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[化學—選修3：物質結構與性質]

（1）下列有關微粒間作用力的說法正確的是

A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩定，有的很不穩定

B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵

C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產生分子間作用力

D．互為手性異構本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產手性藥物時無需分離手性異構體

（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式。

（3）第四周期未成對電子數最多的P區元素的元素符號是，核外電子占據

個原子軌道。

（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖。碳原子的雜化方式有，分子中σ鍵與π鍵之比為。

（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規解釋：。

（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子。

（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌。下列說法正確的是

A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物

B．氧化鋁中的微粒半徑：r(Al3+)＞r(O2-)

C．在該反應中，鋁的還原性強于鐵的還原性

D．1mol 氧化鐵參加反應轉移電子數約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設N A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．60gSiO 2晶體有σ鍵4N A

B．在標準狀況下，2.24 LSO3中含有的氧原子數為0.3NA

C．t℃時，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含 Mg2+數目為2×10-3NA

D．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中轉移的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2化學與技術】硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。

（1）工業制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為。

（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

（3）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為。

（5）硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔))。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。

____________________________________________________________________。

②工業生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環使用

C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發結晶即可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列混合物中的少量雜質（括號內的物質為雜質）所選試劑主要儀器及操作方法都合理的是

選項	樣品（雜質）	加入試劑主	要儀器	主要操作方法
A	Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	長頸漏斗	過濾、洗滌
B	NaCl（NH4Cl）	Ca(OH)2	試管	加熱
C	乙醇（水）	CaO	蒸餾燒瓶	蒸餾
D	NaCl溶液（Br2）	乙醇	分液漏斗	萃取、蒸餾