“礦石熊貓”由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為
X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：Y>Z>R>T B．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
C．氣態氫化物的穩定性：W<R<T D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是（ ）
A．一氯甲烷 B．乙醇 C．溴乙烷 D．
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發生率
B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現
C．研發易降解塑料，防止白色污染
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，
高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）裝置C起的是 的作用。
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為 。
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發結晶；
② ；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于 ℃干燥；得到成品。．
（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致
產品中混有的雜質是 。
[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）實驗室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到無水FeCl3。
（2）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（3）利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）。
A．C4H10有三種同分異構體
B．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體
C．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發進行，可推斷該反應為放熱反應
D．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。
（1） CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知：H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)
△H=－44.0kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖，下列有關說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫度低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O。
陰極的電極反應式為：：_________________________
II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（4）上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c(NO)濃度隨時間(t)變化曲線如下圖：
①表中a=___________。
②實驗說明，該反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
③若在500℃時，投料=1，NO的轉化率為80％，則此溫度時的平衡常數K=_____。
（5）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：__________。吸收池中除去NO的離子方程式為：__________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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