Question

（18分）某同學設計了如下裝置用于制取SO₂和驗證SO₂的性質。分流漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na₂SO₃。試回答以下問題：

⑴錐形瓶內發生的反應的化學方程式為：                               。

⑵實驗過程中，品紅試液的顏色變為：                           ；石蕊試液的顏色變化為：                        。實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變化為：                           。

⑶溴水與SO₂反應的離子方程式為：                           。

⑷導管①的作用是：                                 ；倒置漏斗的作用是                                 。

⑸方框內裝置能否換成啟普發生器？           （回答“能”或“不能”）。

Answer 1

⑴Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分） ⑵由紅色變為無色（2分）；先由紫色變為紅色，后顏色逐漸褪去（2分）；顏色又恢復為原來的紅色（2分）⑶Br₂+SO₂+H₂O＝4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（3分）⑷平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下（3分）；防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內 （2分）⑸不能（2分）。

解析:

本題旨在考查SO₂的性質及對實驗設計的簡單理解和評價。⑴⑶都為常見的化學反應，相對簡單。⑵由于SO₂具有漂白性且其漂白具有穩定性，故品紅先變無色，加熱后又逐漸恢復為紅色。由于SO₂不能使指示劑褪色，故其溶液只能表現出酸性而使石蕊變為紅色。⑷當方框右側的多個裝置會對SO₂的流動造成阻礙作用，故錐形瓶內的壓強較大，液體不易流下。由此可以想到導管①的作用是為平衡壓強之作用。⑸一方面Na₂SO₃的晶粒較小，會落入硫酸，另一方面Na₂SO₃易溶于水，遇到硫酸立即溶解，使反應失去控制，故不能使用啟普發生器。

【誤區警示】I.SO₂的漂白具有選擇性，它不能使指示劑褪色，如它只能使石蕊由紫色變為紅色 Ⅱ.啟普發生器只有同時具備以下條件時才能使用：①反應不需要加熱；②反應不會放出大量的熱；③反應藥品為固體和液體，且固體藥品為塊狀且難溶液于水。