Question

重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工產(chǎn)品及原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸銨有強氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S可得到Cr³⁺和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：（NH₄）₂Cr₂O₇

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Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，但同時要發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中玻璃纖維的作用是

 

；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管向試管中通一會兒N₂，其目的是

 

；
②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，其溶液變紅，說明有

 

產(chǎn)生，儀器X的作用是

 

；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有

 

產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式

 

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Answer 1

分析：（1）酸性重鉻酸銨溶液中，重鉻酸根離子具有強氧化性，可以將還原性的H₂S氧化，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式即可；
（2）①固體物質(zhì)加熱產(chǎn)生的氧化鉻可以將導(dǎo)管堵塞，根據(jù)實驗?zāi)康膩砘卮穑?br />②能使酚酞顯示紅色的溶液是堿性溶液，根據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)以及氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵的性質(zhì)來回答判斷即可．

解答：解：（1）酸性重鉻酸銨溶液中，重鉻酸根離子具有強氧化性，可以將還原性的H₂S氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr₂O₇^2-+3H₂S+8H⁺═2Cr³⁺+3S↓+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+3H₂S+8H⁺═2Cr³⁺+3S↓+7H₂O；
（2）①固體物質(zhì)加熱產(chǎn)生的氧化鉻可以將導(dǎo)管堵塞，所以裝置中玻璃纖維的作用是防止粉塵堵塞導(dǎo)管，為了防止副反應(yīng)的發(fā)生防止氧氣對實驗的干擾，在實驗之前要先趕走試管及導(dǎo)管內(nèi)空氣（氧氣），
故答案為：防止粉塵堵塞導(dǎo)管；趕走試管及導(dǎo)管內(nèi)空氣（氧氣）；
②裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，其溶液變紅，說明重鉻酸銨分解產(chǎn)物有堿性氣體氨氣產(chǎn)生，氨氣極易溶于水，吸收時，可以采用倒扣的漏斗，如果裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀即為氫氧化鐵沉淀，此時是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵的緣故，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺，
故答案為：NH₃；防止因NH₃溶解引起的倒吸；O₂；4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．

點評：本題目考查考生對元素及其化合物性質(zhì)的掌握，對物質(zhì)進行檢驗的實驗技能，考查考生運用相關(guān)知識對實驗提出假設(shè)及設(shè)計方案的能力．