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7.某溫度下22%的硝酸鈉溶液150毫升,加100克水稀釋后濃度變為14%,則原溶液的物質的量濃度約為3mol/L(結果取整數).

分析 可假設原溶液的質量為mg,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變計算m,根據質量分數計算NaNO3的質量,根據n=$\frac{m}{M}$計算NaNO3的物質的量,再根據c=$\frac{n}{V}$計算.

解答 解:設原溶液的質量為mg,
則根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,則m×22%=(m+100)×14%,解之得m=175,
則在150mL溶質的質量分數為22%的NaNO3溶液中,含NaNO3的質量為175×22%=38.5g,
NaNO3的物質的量為$\frac{38.5g}{85g/mol}$=0.45mol,
原溶液的物質的量濃度是$\frac{0.45mol}{0.15L}$=3mol/L,
故答案為:3mol/L.

點評 本題考查物質的量濃度計算,側重考查分析計算能力,明確稀釋前后溶質不變是解本題關鍵,熟練掌握物質的量有關公式,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在醫院中,為酸中毒病人輸液不應采用(  )
A.0.9%氯化鈉溶液B.1.25%碳酸氫鈉溶液
C.0.9%氯化銨溶液D.5%葡萄糖溶液

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15.下列物質屬于非電解質的是( 。
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A.阿司匹林的分子式為C9H8O4
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12.香煙燃燒產生的煙氣中含有尼古。ɑ瘜W式C10H14N2)、焦油、一氧化碳等,下列說法中錯誤的是( 。
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19.下列氣體中,有顏色的是( 。
A.O2B.Cl2C.SO2D.NH3

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16.常溫下,物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、10,則下列表達式錯誤的是( 。
A.Z-+H2O═HZ+OH-B.HY+H2O═H3O++Y-
C.常溫下,電離度:HX>HY>HZD.HX+Z-→X-+HZ

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反應如圖1:

已知:
①苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃).  
②乙醚沸點34.6℃,密度0.7138,易燃燒,當空氣中含量為1.83~48.0%時易發生爆炸.  
③石蠟油沸點高于250℃
④苯甲醇沸點為205.3℃
實驗步驟如下:
①向圖2所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解,稍冷,加入10mL苯甲醛.開啟攪拌器,調整轉速,使攪拌平穩進行,加熱回流約40min.
②停止加熱,從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL,搖動均勻,冷卻至室溫.然后用乙醚萃取三次,每次10mL.水層保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌,10mL水洗滌,然后分液,將水層棄去,所得醚層進行實驗步驟③.
③將分出的醚層,倒入干燥的錐形瓶中,加無水硫酸鎂,注意錐形瓶上要加塞;將錐形瓶中溶液轉入圖3所示的蒸餾裝置,先緩緩加熱,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式,繼續升高溫度并收集205℃~206℃的餾分得產品A.
④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中,同時用玻璃棒攪拌,析出白色固體.冷卻,抽濾,得到粗產品,然后提純得產品B.
根據以上步驟回答下列問題:
(1)步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還需分液漏斗(儀器名稱).
(2)步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛,而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸.醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的,請用離子方程式說明其產生的原因
(3)步驟③中無水硫酸鎂的作用是吸收水分,錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發與空氣混合,發生爆炸,產品A為苯甲醇.
(4)步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱;蒸餾得產品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱.
(5)步驟④中提純產品B時所用到的實驗方法為重結晶.

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