Question

16．常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、10，則下列表達式錯誤的是（　�。�

• A． Z^-+H₂O═HZ+OH^-
• B． HY+H₂O═H₃O⁺+Y^-
• C． 常溫下，電離度：HX＞HY＞HZ
• D． HX+Z^-→X^-+HZ

Answer 1

分析 常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，溶液呈堿性，說明X^-、Y^-、Z^-離子水解，對應酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小為X^-＜Y^-＜Z^-；依據水解規律，越弱越水解 分析判斷，對應酸HX、HY、HZ酸性強弱為：HX＞HY＞HZ．

解答 解：A、常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，溶液呈堿性，說明X^-、Y^-、Z^-離子水解，離子水解方程式為：Z^-+H₂O?HZ+OH^-，故A正確；
B、X^-、Y^-、Z^-離子水解，對應酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在電離平衡，寫成水合氫離子的電離方程式為：HY+H₂O?H₃O++Y^-，是可逆反應，故B錯誤；
C、X^-、Y^-、Z^-離子水解，對應酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小為X^-＜Y^-＜Z^-；依據水解規律，越弱越水解 分析判斷，對應酸HX、HY、HZ酸性強弱為：HX＞HY＞HZ；電離度HX＞HY＞HZ，故C正確；
D、強酸制弱酸反應不是可逆反應，反應的離子方程式為：Z^-+HX═HZ+X^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對應的酸越弱．