Question

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說法不正確的是（　　）

A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F表示電解生成氣體的物質(zhì)的量

C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol

D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L－1

 

Answer 1

C

【解析】電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為純銅，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，A項正確；惰性電極電解AgNO3溶液時的反應(yīng)為4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑，故B項正確；利用電解CuSO4溶液的反應(yīng)式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，若電解一段時間CuSO4溶液后加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.0 mol，C項錯；D項，陰極析出氫氣，陽極先析出氯氣，后析出氧氣，因此若兩極氣體體積相等則陽極產(chǎn)生的氣體只能是氯氣，利用氯原子守恒可知混合液中c（KCl）至少為1 mol÷0.5 L＝2.0 mol·L－1。

點撥：本題考查電化學(xué)，考查考生的分析、計算能力等。難度較大。