Question

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。

（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。

A．Br－ B．SO42- C．CH3COO－ D．HCO3-

（3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是________。

（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數值)

（5）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______________________________。

 

Answer 1

（1）K2CO3　Ba(OH)2

（2）B

（3）3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol

（4）如圖

（5）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

【解析】（1）五種均為可溶性物質，所以必含有K2CO3，因CO32-與另外四種陽離子形成的物質都是難溶物；由此可知必含有Ba(OH)2，因OH－與另三種陽離子形成的物質都是難溶物。（2）A與C混合產生的藍色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A為Ba(OH)2、C為CuSO4。（3）由于Cu未溶解，加稀硫酸后產生紅棕色氣體，所以D為Al(NO3)3,3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)＝mol＝0.3 mol，所需硫酸為0.4 mol。（4）陰極上陽離子放電：Cu2＋＋2e－=Cu，轉移0.2 mol電子時Cu2＋放電完全，得到金屬Cu 6.4 g，之后水電離出的H＋放電：2H＋＋2e－=H2↑，固體的質量不再變化。（5）由上述推斷知E為FeCl3,2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

點撥：本題考查離子反應，考查考生對離子反應的判斷能力。難度中等。