Question

10．下列敘述正確的（　　）

• A． 同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對應水化物的酸性依次遞增
• B． _aX^n-與_bY^m+兩種離子電子層結構相同，則b-a=n+m
• C． 同一主族非金屬元素對應氫化物穩定性依次遞增，是由于其相對分子質量依次遞增、分子間作用力增強所導致的
• D． 同一主族非金屬元素對應氫化物沸點由上到下依次遞增

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增強；
B．電子層結構相同的離子，離子核外電子數相等，陽離子電子數=質子數-電荷數，陰離子電子數=質子數+電荷數；
C．氫化物的穩定性與化學鍵有關，與范德華力無關；
D．氫化物的熔沸點與相對分子質量成正比，含有氫鍵的熔沸點較高．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增強，如亞硫酸酸性大于次氯酸，故A錯誤；
B．電子層結構相同的離子，離子核外電子數相等，陽離子電子數=質子數-電荷數，陰離子電子數=質子數+電荷數，所以a+n=b-m，所以得b-a=n+m，故B正確；
C．氫化物的穩定性與化學鍵有關，與范德華力無關，分子間作用力影響氫化物的熔沸點，故C錯誤；
D．氫化物的熔沸點與相對分子質量成正比，含有氫鍵的熔沸點較高，如氧族元素氫化物中水的熔沸點最高，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律及氫化物穩定性和熔沸點影響因素，側重考查學生分析判斷能力，注意：氫化物的穩定性與化學鍵有關，熔沸點與范德華力和氫鍵有關，注意二者區別，易錯選項是CD．