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19．某有機物的分子式為C5H10O，它能夠發生銀鏡反應和加成反應，若將它與H2加成，所得產物結構簡式可能是（　　）
A．（CH3）2CHCH（CH3）OHB．CH3（CH2）3CH2OHC．CH3CH2C（CH3）2OHD．（CH3CH2）2CHOH

分析 有機物的分子式為C5H10O，它能發生銀鏡反應和加成反應，所以該有機物為醛，醛跟H2的加成反應是發生在上，使之轉化為-CH2OH，得到的醇羥基必定在碳鏈的端點碳上，即伯醇，以此解答該題．

解答 解：該有機物能發生銀鏡反應和加成反應，所以該有機物為醛，其可能的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2-CHO、CH3CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CCHO，醛跟H2的加成反應是發生在上，使之轉化為-CH2OH，得到的醇羥基必定在碳鏈的端點碳上，即伯醇，A、C、D羥基連接的C不滿足端點碳的條件，只有B符合條件，故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于學生分析能力和綜合應用化學知識的能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機物的結構和官能團的性質，本題要注意醇被氧化與結構的關系，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學化學常見的元素．請根據題意回答與這些元素有關的問題．
（1）Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．Na的原子結構示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為
（2）以上某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應可以生成鹽．請寫出實驗室制備該元素氫化物的方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）以上的主族元素中，原子半徑最小的是H，非金屬性最強的是F，單質能用于芯片制造的是Si （均填元素符號）．
（4）已知由以上元素組成的單質或化合物A、B、C、D能發生如圖的轉化（部分產物和條件已省略），其中反應①為置換反應，回答下列問題：
①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態，組成單質B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質，E為水，D與E的反應在高溫下進行，則A的化學式是Fe3O4．
③若B是一種正鹽，其焰色反應呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現黃色沉淀，則反應①的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的（　　）
A．同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對應水化物的酸性依次遞增
B．aXn-與bYm+兩種離子電子層結構相同，則b-a=n+m
C．同一主族非金屬元素對應氫化物穩定性依次遞增，是由于其相對分子質量依次遞增、分子間作用力增強所導致的
D．同一主族非金屬元素對應氫化物沸點由上到下依次遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　　）
A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B．c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中屬于有機物的是（　　）
①氰化鈉（NaCN）  ②丙酮   ③丁炔   ④碳化硅（SiC） ⑤碳酸  ⑥CO  ⑦KSCN．
A．①②③④⑦B．①②③C．②③D．全部都是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；B、A兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化學式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
回答下列問題
（1）元素B的元素符號是：C化合物丙的電子式為．化合物丁存在的化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵．
（2）化合物甲的沸點比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為Na＞C＞O（用元素符號）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應，發生轉移的電子數為0.2NA （NA代表阿伏加德羅常數）
（4）A單質與C單質在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極發生的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；放電一段時間KOH的物質的量不變（填“變大”“變小”“不變”）
（5）用電子式表示己的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩 種酸，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有共價鍵（或極性共價鍵）（填化學鍵的類型）
（3）反應③中如果轉移的電子為3 mol，則被氧化的A為0.5mol
（4）科學家發明了使ZX；直接用于燃料電池的方法，其裝S用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX；并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和HSO4-形成一種鹽A，若往A的溶 液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃虔由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某有機物，分別取鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅懸濁液分別與等物質的量的
該物質恰好反應（可加熱），則消耗此三種物質的物質的量之比為（　　）
A．6：4：5B．3：2：3C．3：2：2D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．半導體工業用石英砂做原料通過以下三個主要反應生產純硅：
Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（純硅），△H=-625.63kJ/mol
則生產56.00g純硅的反應熱為（　　）
A．600.20 kJ•mol-1B．+1200.40 kJ•mol-1
C．-1965.08 kJ•mol-1D．-1200.40 kJ•mol-1

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