Question

5．下列解釋中，不正確的是（　　）

• A． 水很穩定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
• B． 由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等
• C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
• D． MgO的熔點比MgCl₂高主要是因為MgO的晶格能比MgCl₂大

Answer 1

分析 A．分子晶體的穩定性與化學鍵有關；
B．正負離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數；
C．極性分子的溶質極易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質極易溶于非極性分子的溶劑；
D．離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比．

解答 解：A．水很穩定，是因為水分子內的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；
B．正負離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數，所以由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等，故B正確；
C．碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；
D．離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，氧離子半徑小于氯離子半徑，且氧離子所帶電荷大于氯離子所帶電荷，所以氧化鎂晶格能大于氯化鎂，則MgO的熔點比MgCl₂高，故D正確；
故選A．

點評 本題考查相似相溶原理、晶格能與離子晶體熔沸點關系、化學鍵與分子穩定性關系等知識點，側重考查學生分析判斷能力，注意氫鍵和范德華力影響分子晶體熔沸點，但分子的穩定性受化學鍵影響，注意二者區別，為易錯點．