Question

15．已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數K_sp=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13，則下列說法不正確的是（　　）

• A． 所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol•L^-1
• B． 所得溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol•L^-1
• C． 所加的燒堿溶液的pH=13.0
• D． 所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據pH=-lg[c （H⁺）]計算；
B．溶液中由水電離產生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol•L^-1；
C．根據燒堿與MgCl₂溶液反應生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
D．根據溶度積計算即可．

解答 解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正確；
B．由水電離產生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol•L^-1=10^-13mol/L，故B正確；
C．因為向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C錯誤；
D．Mg（OH）₂的溶度積常數K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c （Mg²⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=5.6×10^-10 mol/L，故D正確，
故選C．

點評 本題考查平衡常數及沉淀的生成，注意溶度積常數的利用，把握影響pH與濃度的關系、水的電離等即可解答，題目難度中等．