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20．書寫電子式：N2H2OCO2．

分析 氮氣分子中存在N、N三鍵，水分子中存在2個H-O鍵，二氧化碳分子中存在2個C=O鍵，據此書寫電子式即可．

解答 解：氮氣分子中，兩個氮原子形成了3對共用電子對，氮氣的電子式為：；
H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為；
CO2是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為，故答案為：；；．

點評 本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略；掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol．
（1）該反應的平衡常數為3，v（CH3OH）=0.15mol•min-1．若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v正＞v負（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在其它條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是cd．
   a．CH3OH的質量不變        b．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
   c．v逆（CO）=2v正（H2）  d．混合氣體的密度不再發生改變 
（4）在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．則P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
△H＜0，該反應在低溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發進行．
（5）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除CH3OH氣體     
b．適當升高溫度 
c．增大H2的濃度            
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于同分異構體判斷正確的是（　　）
A．分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是CH3OCH3和CH3CH2OH
B．分子式為C8H10的芳香烴有3種，分別為、、
C．分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷是正四面體結構，和  是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol•L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W
B．Y元素存在同素異形體
C．氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞Y
D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13，則下列說法不正確的是（　　）
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1
B．所得溶液中由水電離產生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1
C．所加的燒堿溶液的pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反應速率加快的是（　　）
A．①④⑤B．①②④C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（  ）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物，該烴的結構簡式為（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是bd（填寫序號）
a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2- 
（2）已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為分子晶體．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為HPO3＞H3PO4＞H3PO3（用化學式填寫）
（3）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布式為3d84s2Q2+的未成對電子數是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學鍵類型有①③（填序號）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為①（填序號）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖2所示．其中X和Y的相對原子質量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數，用含ρ、a、b、NA的代數式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應一定能自發的進行
B．SO2能使品紅溶液和溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別蒸干灼燒，所得產物的成分均為Al2O3
D．由反應AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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同步練習冊答案
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