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10．下表中實驗操作、現象以及所得出的結論都正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現象實驗結論
A向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，
后生成紅褐色沉淀		Fe（OH）3比Mg（OH）2
更難溶
B向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現象NH3•H2O和AgNO3
不反應
C向試管中某溶液加入NaOH溶液試管口濕潤的紅色石蕊試紙不變藍溶液中無NH4+
D濃硫酸加入Cu片后，加熱有白色固體生成白色固體為CuSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉過量，不發生沉淀的轉化；
B．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液；
C．滴加NaOH稀溶液，不生成氨氣；
D．硫酸銅是白色固體．

解答 解：A．向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，氫氧化鈉過量，不發生沉淀的轉化，故A錯誤；
B．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3•H2O能反應，故B錯誤；
C．滴加NaOH稀溶液，不生成氨氣，應滴加濃NaOH并加熱，然后檢驗氨氣，方案不合理，故C錯誤；
D．濃硫酸加入Cu片后，加熱生成硫酸銅，硫酸銅是白色固體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及沉淀轉化、物質檢驗以及元素化合物知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，難度大不，注意把握實驗操作的原理和實驗方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組對蘋果“生銹”（新切開的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進行探討（注：題中所述顏色變化均已做過對比實驗，不會因試劑本身而產生干擾）．
[查閱資料]鮮蘋果中營養物質的含量（mg/100g）：蛋白質200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學抗氧化物質．
[提出假設]蘋果“生銹”的可能原因：
假設1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設2：由所含多酚被氧化而形成：
假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．
[設計實驗，驗證假設]

取所得蘋果汁進行以下實驗：
（1）經測定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進行下列實驗．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見紅色，加入適量H2O2，仍未見紅色，充分加熱，液體的顏色反而變為無色，同時有氣泡產生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變為紅色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變為紅色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分攪拌后，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變為紅色．
完成下列問題：
（1）假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復過濾，測定鮮蘋果汁pH時所用的儀器或用品是pH計；
（3）處理蘋果汁時所加的黑色顆�？赡苁腔钚蕴�；
（4）實驗（3）體現了H2O2的哪些性質（要求寫兩點）強氧化性（或漂白性）、不穩定性；
（5）通過實驗（4）可推測，蘋果中含有哪類物質多酚；實驗中設置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經足量；
（6）對比實驗（3）和實驗（5），你能得出的結論是硝酸的氧化性強于過氧化氫；對比實驗（5）和實驗（6），說明蘋果汁中所含的營養物質是蛋白質；
（7）實驗（5）中試管中出現紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質還原為NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮；
（8）通過實驗，你認為蘋果中的“鐵”以何種形式存在蘋果中Fe與有機物結合在一起．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）A的名稱（系統命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反應類型是加成反應或還原反應．
（2）B的結構簡式是；D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）上述轉化關系中互為同系物的是D和E（填化合物代號）．
（4）F生成PHB的化學方程式是．
（5）E的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種
（不考慮立體異構）．
（6）F除了合成PHB外，還可經過消去、酯化、聚合三步反應合成
（一種類似有機玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁•沙爾菲因在發現和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎．經研究發現GFP中的生色基團結構如圖所示，下列有關GFP的說法中正確的（　　）
A．該有機物屬于芳香烴
B．該有機物能發生水解反應，且1mol該有機物需消耗氫氧化鈉2mol
C．該有機物能與溴水發生取代反應消耗Br2 3mol
D．該有機物既能與鹽酸反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗合理的是（　�。�
A．用HNO3除去銅粉中混雜的Zn
B．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
C．依次通過溴水和堿石灰，除去CH4中的乙烯
D．通過飽和Na2CO3溶液，除去CO2中混雜的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13，則下列說法不正確的是（　�。�
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1
B．所得溶液中由水電離產生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1
C．所加的燒堿溶液的pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學化學常見的五種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：
元素結構或性質信息
A其原子最外層電子數是內層電子數的2倍
B基態原子最外層電子排布為nSnnPn+1
C非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
D單質在常溫、常壓下是氣體．基態原子的M層上有1個未成對的P電子
E其與A形成的合金為目的用量最多的金屬材料
（1）E元素基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）比較B與O元素的第一電離能：B＞O，A與C的電負性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一種常見化合物，常溫下為液體，是良好的有機溶劑，其分子中含有的共價鍵類型是σ鍵．（填“σ鍵”或“π鍵”）．
（3）寫出工業上制備D單質的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E單質在海水中易發生電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定條件下，B與D可形成一種化合物，該化合物分子中每個原子最外層均為8電子，常溫下為淡黃色液體，遇水強烈水解，生成兩種產物，其中之一的分子構型為三角錐形，另一種產物具有漂白性，寫出該化合物與水反應的化學方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知單質B生成4.25g氣態氫化物W時，釋放出11.55KJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能夠鑒定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　　）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入乙醇加熱后，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對實驗現象或操作的解釋不合理的是（　　）
  操作及現象 解釋
 A 雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出 蛋白質發生了變性
 B 盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很難打開 NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起
 C配制FeCl3溶液時加入適量鹽酸酸化  抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁
 D 二氧化硫通入溴水，溴水褪色 說明二氧化硫具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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