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7．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（　　）
①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做導電試驗，燈泡很暗
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應 ④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

②

分析強弱電解質的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，要證明亞硝酸是弱電解質，只要能證明亞硝酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答解：①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱酸，為弱電解質，故正確；
②用HNO₂溶液做導電試驗，燈泡很暗，說明亞硝酸中離子濃度較小，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應，說明不符合復分解反應條件，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；
④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1，說明氫離子濃度小于酸濃度，所以亞硝酸部分電離，為弱電解質，故正確；
故選C．

點評本題考查強弱電解質判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，但不能根據(jù)電解質溶解性、電解質溶液導電性判斷電解質強弱，易錯選項是②．

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為了應對能源危機，滿足不斷增大的能源需求，當今國際能源研究的另一熱點就是尋找新能源，下列有關新能源的敘述不正確的是（）

A．氫能燃燒熱值高，資源豐富，無毒，無污染

B．風能是太陽能的一種轉換形式，能量巨大

C．世界上地熱能蘊藏豐富，且已被用于采暖、溫室、發(fā)電等方面

D．太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，但需要開采、運輸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

以下實驗裝置，一般不用來分離物質的是

A B C D

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15．（1）已知：a常溫下，醋酸和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相同．
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，則
①CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸“、“堿“或“中“，下同）．
②NH₄HCO₃溶液呈堿性，溶液中物質的量濃度最大的離子是NH₄⁺（填化學式）．
（2）100℃時，Kw=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol/L Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-；
②該溫度下，將0.01mol/L H₂A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=3；
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣C；
A．鹽酸多 B．H₂A多 C．一樣多 D．無法確定
④將0.1mol/L H₂A溶液與0.2mol/L氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）在某溫度時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=10
①該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-12．
②在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合（忽略溶液體積變化）．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=2：99
（4）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的c（H⁺）=2×10^-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	pH=4.3的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
	B．	濃度為0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH ^-）]
	C．	醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
	D．	a mol/L CH₃COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則一定有a≤b

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12．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系應為：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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19．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH₃COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	四種溶液中的K_W相同，由水電離出的c（H⁺）：①=②=③=④
	B．	取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：①最少
	C．	將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
	D．	常溫下，將②和③等體積混合：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）