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以下實驗裝置，一般不用來分離物質的是

A B C D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置，過程和效率的科學．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池放電時，正極的質量會變小
	B．	對于某耗氧燃料電池．無論負極通入何種燃料，若轉移電子總數相等，則正極消耗等質量的氧氣
	C．	可以通過適當的電解裝置實現反應2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑
	D．	電解精煉銅，陽極為粗銅，電鍍銅，陽極為純銅

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

與3.2 g SO2 所含的氧原子數相等的NO2的質量為

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

如圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容．現需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H₂SO₄的物質的量濃度有何影響？A．偏高 B．偏低 C．無影響
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：B；（用字母回答，下同）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：C；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水：A；
④量取密度為1.84g/cm³、質量分數為98%的濃硫酸時，俯視量筒的刻度線：B；
⑤轉移溶液時玻璃棒緊靠在刻線之上：B
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是BCE（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
E．定容時加水超過刻線，立即用膠頭滴管吸掉多余的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．配制200mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
Ⅰ、請將下述實驗步驟中缺少的文字請補充完整
（1）實驗中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到250mL容量瓶膠頭滴管小燒杯藥匙儀器．
（2）計算：
所需NaOH的質量為5.0 g；
（3）稱量：
用托盤天平稱量時，首先將托盤天平調平，將小燒杯放在天平的左盤上稱量其質量，再添上5.0g砝碼后，向左盤加NaOH固體到平衡為止；
（4）溶解：
向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒攪拌使其溶解；
（5）轉移：
將步驟（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2-3次后并將洗滌液移入容量瓶中；
（6）定容：
繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cmm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，注意視線與刻度線保持水平，加蓋搖勻．
（7）貯存：
將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標簽注明溶液的濃度和配制日期．
Ⅱ、誤差分析：實驗中若發生下列操作失誤可能導致溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
a定容時俯視刻度線偏高；
b容量瓶未干燥無影響；
c稱量NaOH固體時墊紙稱量偏低；
d若溶液趁熱轉移偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（　�。�
①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做導電試驗，燈泡很暗
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應 ④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并半分鐘內不復原為止．
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數點后4位）．

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol•L^-1鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

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