Question

2．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）

• A． pH=4.3的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 濃度為0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH ^-）]
• C． 醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
• D． a mol/L CH₃COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則一定有a≤b

Answer 1

分析 A．pH=4.3CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，結合物料守恒判斷；
B．濃度為0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH與CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
C．醋酸加水稀釋促進醋酸電離，導致溶液中c（CH₃COOH）、c（H⁺）都減小，但電離平衡常數只與溫度有關；
D．a mol/L CH₃COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-），結合電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH ^-），溶液呈堿性，溶液中溶質可能是CH₃COONa、CH₃COONa和NaOH或醋酸和醋酸鈉．

解答 解：A．pH=4.3CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，結合物料守恒得c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B．濃度為0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH與CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（CH₃COO ^-）+c（OH ^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO ^-）+c（CH₃COOH），
所以得c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH ^-）]，故B正確；
C．醋酸加水稀釋促進醋酸電離，導致溶液中c（CH₃COOH）、c（H⁺）都減小，該溶液中c（CH₃COO ^-）≈c（H⁺），所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$≈K，所以該比值幾乎不變，故C正確；
D．a mol/L CH₃COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-），結合電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH ^-），溶液呈堿性，溶液中溶質可能是CH₃COONa或CH₃COONa和NaOH或醋酸和醋酸鈉，所以a大于、小于或等b都有可能，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點及電離平衡常數含義是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意C中的等量代換，為易錯點．