Question

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO₃^2-+2 H⁺═SO₂+H₂O
• B． 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
• C． 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 向硅酸鈉溶液中通入足量的二氧化硫：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-

Answer 1

分析 A．二者發生氧化還原反應生成硫酸根離子和NO；
B．溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質；
C．要使混合溶液呈中性，則二者應該以2：1反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．二者反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉．

解答 解：A．二者發生氧化還原反應生成硫酸根離子和NO，離子方程式為3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故A錯誤；
B．溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，所以發生的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃，故B正確；
C．要使混合溶液呈中性，則二者應該以2：1反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．二者反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉，離子方程式為SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HSO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確物質性質及離子方程式書寫規則是解本題關鍵，離子方程式書寫要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉移電子守恒，有些化學反應還與反應物的量有關，注意A中發生氧化還原反應，為易錯點．