Question

3．常溫下，A、B組成的混合氣體（M_A＞M_B）經分析發現無論怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質量比總小于3：8，若混合氣體中C、O質量比為1：8，則A、B兩氣體的體積比可能為（　�。�
①3：4�、�2：1　③4：1�、�4：3�、�1：2．

• A． 只有⑤
• B． ①②
• C． ④⑤
• D． ②④

Answer 1

分析 CO分子中C、O元素的質量比=12：16=3：4，CO₂分子中C、O質量之比=12：32=3：8，無論氣體怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質量比總小于3：8，只能為CO₂和O₂混合氣體，由于M_A＞M_B，則A為CO₂、B為O₂，再結合混合氣體中C、O質量比為1：8計算．

解答 解：CO分子中C、O元素的質量比=12：16=3：4，CO₂分子中C、O質量之比=12：32=3：8，無論氣體怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質量比總小于3：8，只能為CO₂和O₂混合氣體，由于M_A＞M_B，則A為CO₂、B為O₂，
若混合氣體中C、O質量比為1：8，設CO₂、O₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：
12x：16（2x+2y）=1：8
整理可得x：y=1：2
即相同條件下CO₂、O₂的體積之比為1：2
故選：A．

點評 本題考查混合物計算，關鍵是根據氣體無論怎樣混合時C、O元素質量之比判斷組成，側重考查學生分析能力．