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4．從分類的角度來看，下列說法正確的是（　　）
A．硅酸、氯化鐵溶液均為膠體B．水玻璃、堿石灰均為混合物
C．硫酸、純堿、NaCl分別屬于酸、堿、鹽D．KCl和Cu均屬于電解質

分析 A．氯化鐵溶液屬于溶液；
B．含有不同種物質構成的是混合物；
C．純堿是碳酸鈉；
D．在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物屬于電解質．

解答 解：A．氯化鐵溶液屬于溶液，不屬于膠體，故A錯誤；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，是由不同種物質構成的物質，屬于混合物，故B正確；
C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C錯誤；
D．銅是單質不是電解質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分類知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，概念的理解和掌握很關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2 H+═SO2+H2O
B．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向硅酸鈉溶液中通入足量的二氧化硫：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
C．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
D．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從降低成本和綠色化學的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　　）
A．為了防止硝酸分解生成有毒氣體和減少硝酸的揮發，在常溫下，用銅和濃硝酸反應
B．為了防止污染物的生成，讓銅和稀硫酸反應
C．銅先在空氣中加熱生成氧化銅，然后再和硝酸反應
D．氯化銅和硝酸銀恰好完全反應生成硝酸銅和氯化銀，然后過濾除去氯化銀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．重要的精細化學品M和N，常用作交聯劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖1所示：已知如圖2：請回答下列問題：

（1）-CHO+$\stackrel{OH-}{→}$
（2）RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
（3）N的結構簡式是：
==
請回答下列問題：
（1）B中官能團的結構簡式；由G、E生成N的反應類型是取代反應．
（2）Z的結構簡式：   D的結構簡式：
（3）C和甲醇反應的產物可以聚合形成有機玻璃．該聚合反應的化學方程式是
（4）下列說法正確的是bc．
A．E能發生消去反應                B.1molM中含有4mol酯基
C．X與Y互為同系物                D．G不存在順反異構體
（5）寫出同時滿足下列三個條件的F的同分異構體共有2 種．
A．與F官能團種類和數目都相同      B．苯環上只有一個側鏈C．核磁共振H譜圖中出現7個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．反應A（g）?2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-（Ea-Eb） kJ/mol
B．某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20%
C．將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．將碘水倒入分液漏斗．加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C．某無色溶液滴加Ba（NO3）2溶液再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
D．除去CO2中少量SO2，可將氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程不涉及化學變化的是（　　）
A．甘油加水作護膚劑
B．燒菜用過的鐵鍋，經常出現紅棕色斑跡
C．用明礬凈水
D．烹魚時加少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．測定HCl和NaOH反應中和熱，應測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
B．1mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=+285.8 kJ/mol
C．1 mol C與O2反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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