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19．20mL X₂和60mL Y₂（g）化合生成20mL的一種氣態化合物，則該化合物的分子式為X₂Y₆．

分析同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于物質的量之比，同一化學反應中，不同氣體物質的量之比等于計量數之比，所以三種氣體的計量數之比為20mL：60mL：20mL=1：3：1，再根據原子守恒確定該化合物的化學式．

解答解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于物質的量之比，同一化學反應中，不同氣體物質的量之比等于計量數之比，所以三種氣體的計量數之比為20mL：60mL：20mL=1：3：1，設生成物化學式為A，根據原子守恒得方程式為X₂+3Y₂=A，所以A的化學式為X₂Y₆，
故答案為：X₂Y₆．

點評本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，結合原子守恒解答即可，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃  c．NaClO
d．NaHCO₃； pH由小到大的排列順序是（填序號）a＜d＜c＜b．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，
下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．c（OH^-）/c（H⁺）   E．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）體積均為100ml pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中自由離子濃度的從大到小
的關系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與KOH溶液反應的是（　　）
①NaHCO₃
②AgNO₃③（NH₄）₂S
④HOOC-COONa
⑤

⑥

A．

全部

B．

①②④⑤⑥

C．

②③④⑤⑥

D．

②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

在100ml含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	x-y=2×10^-3mol		B．	原溶液的pH=2
	C．	原溶液中n（Cu²⁺）=0.025mol		D．	原溶液中c（NH₄⁺）=7.5×10^-3mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，在這個過程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合價升高，說明ClO₂具有氧化性．
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該化學反應方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+K₂SO₄．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，是放熱反應，當1mol Cl₂參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（4）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，
溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是藍色消失，半分鐘內不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　　）

	A．	1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
	B．	100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
	C．	從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
	D．	1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．電解飽和食鹽水的實驗中，在U型管的兩端分別滴加無色酚酞試液，則一段時間后的現象為（　　）

	A．	陰極呈無色，陽極呈紅色		B．	正極呈紅色，負極呈無色
	C．	陽極呈無色，陰極呈紅色		D．	負極呈紅色，正極呈無色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在化學反應中，如果反應前后元素化合價發生變化，實質上是有電子轉移，這類反應屬于氧化還原反應．元素化合價升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質發生氧化反應，這種物質是還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列有關問題
（1）在下列物質中①硫酸　②鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇　⑤酒精　⑥銅 ⑦醋酸　⑧氯化氫　⑨蔗糖　⑩氨氣⑪CO₂⑫NaHCO₃，屬于強電解質的是①④⑧⑫，屬于弱電解質的是⑦．（填序號）
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子反應方程式：（提示：胃酸主要成分是鹽酸）HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）配平下邊化學反應方程式并標明電子轉移的方向和數目1MnO₂+4HCl（濃）=1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O
（4）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂0，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5．

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