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4.下列關于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中,正確的是(  )
A.1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
B.100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C.從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

分析 A、依據n=CV=$\frac{m}{M}$計算;
B、依據溶質物質的量n=CV計算得到;
C、溶液時均一穩定的分散系,溶質濃度與溶液體積無關;
D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀,得到溶液體積大于1L.

解答 解:A、1L 0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質硝酸鉀質量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g,故A錯誤;
B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,故B正確;
C、溶液時均一穩定的分散系,溶質濃度與溶液體積無關,從1L該溶液中取出500mL后,剩余溶液的濃度為0.2mol/L,故C錯誤;
D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀,得到溶液體積大于1L,配得硝酸鉀溶液濃度小于0.2mol/L,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了溶液中溶質物質的量、物質的量濃度計算分析判斷,掌握概念實質是關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有核磁共振(NMR)現象,試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象(  )
A.18O  31P  35ClB.27Al  19F  12C
C.第一周期所有元素的原子D.元素周期表中ⅤA所有元素的原子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.學習小組設計了如圖實驗(部分裝置),將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質:

(1)通入氯氣后,A中的現象是溶液變藍色.C裝置中發生反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)通入氯氣一段時間后,洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.設計試驗方案,檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現象和結論.
限選試劑及儀器:2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO32溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管.
實驗步驟預期現象和結論

步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中,滴加過量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
振蕩.
若產生的白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-

步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中,滴加滴加入過量lmol/LBa(NO32溶液
振蕩,靜置.
產生白色沉淀.

步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中,
滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3,振蕩..

若產生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在氯離子
(3)為準確測定通入氯氣一段時間后剩余FeCl2的物質的量.實驗如下:
①配制250mL 溶液:取洗氣瓶C中全部溶液準確配制250mL溶液.
②滴定:準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中,將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管,滴定至終點,記錄數據.重復滴定2次.平均消耗KMnO4溶液V mL.(反應式:Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O,未配平)
③計算250mL溶液中FeCl2的物質的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol(只列出算式,不做運算).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.20mL X2和60mL Y2(g)化合生成20mL的一種氣態化合物,則該化合物的分子式為X2Y6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.${\;}_{15}^{25}$P是我國最近合成的一種新核素,下列有關${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的說法中正確的是(  )
A.核外有25個電子
B.是一種新元素
C.核內有15個質子,核外有10個電子
D.質量數為25,原子序數為15,核內有10個中子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在給定的四種溶液中加入以下各種離子,能在原溶液中較大量共存的是(  )
A.PH<7的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B.滴加酚酞試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
C.所含溶質為NaOH的溶液中:K+、SO42-、NO3-、H+
D.在堿性溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示.
根據判斷出的元素回答問題:
(1)d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族.
(2)d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)(用化學式表示,下同);y、f、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱是:HClO4>H2SO4>H2 CO3>Al(OH)3
(3)用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程
(4)由x、y、d三種元素形成的相對分子質量最小的化合物可作為燃料電池的燃料,以KOH溶液為電解質溶液,寫出負極反應式為CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種.將納米碳均勻分散到蒸餾水中得到一種分散系,下列有關該分散系的說法錯誤的是(  )
A.屬于溶液B.能產生丁達爾效應
C.分散質粒子能透過濾紙D.納米碳粒子能夠發生布朗運動

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同步練習冊答案
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