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2．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　　）
A．混合氣體的密度不變
B．容器內的總壓強不隨時間變化
C．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
D．單位時間內生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2

分析 當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A．該反應前后都是氣體，氣體的總質量始終不變，容器容積不變，則氣體密度始終不變，密度不能作為判斷平衡狀態的依據，故A錯誤；
B．該反應前后氣體體積不變，則壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態，故B錯誤；
C．容器中各組分的體積分數不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故C正確；
D．單位時間內生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2，表示的是正逆反應速率，且滿足化學計量數關系，說明達到平衡狀態，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態的概念及特征為解答關鍵，A、B為易錯點，注意反應過程中氣體密度、壓強為定量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質相互反應時，水即不作氧化劑又不作還原劑，但屬于氧化還原反應的是（　　）
①F2與H2O； ②Na2O2和H2O；③NO2與H2O；④Cl2+H2O；⑤K與FeCl3 溶液；⑥P2O5與H2O．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　　）
A．對應簡單離子半徑：Z＞X＞W
B．對應氣態氫化物的穩定性Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應，又能與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味．它們之間的轉化關系如下圖所示：

（1）A的結構簡式為CH2=CH2，B中官能團的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復操作2-3次，觀察到的現象是銅絲由黑色變紅色，產生刺激性氣味．該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如圖2所示：
圖中X的化學式為Na2CO3．
濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的一組是（　　）
A．H2和D2互為同位素B．和   互為同分異構體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和 是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金屬可以發生多種反應．其中正確的是（　　）
A．銅與稀硫酸反應生成氫氣
B．鐵與水反應生成氫氧化鐵和氫氣
C．鈉投入CuSO4溶液中，可以置換出銅
D．某溶液與鋁反應產生氫氣，該溶液不一定是酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設硫鐵礦中的雜質不參與反應）．某化學研究小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
實驗裝置如圖1所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將m g該硫鐵礦樣品放人硬質玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如圖2處理：
【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A；
2在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
3將濾液B稀釋為250mL；
4取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請根據以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_濃硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
（2）11中加入過量H2O2溶液發生反應的離子方程式為H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_酸式滴定管．
（4）假設在整個實驗過程中鐵元素都沒有損失；鐵元素的質量分數為$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表中的一部分，針對表中編號①-⑩的元素填空．

（1）在圖中補全元素周期表的邊界；
（2）編號①～⑩的元素中，非金屬性最強的元素名稱是氟，該元素的離子結構示意圖是．
（3）編號①～⑩的元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式為；其中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（4）用電子式寫出元素⑤和②形成化合物的過程．
（5）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強的是Mg（填元素符號），不能驗證該結論的事實是（a）（b）（e）．
（a）⑤的單質與鹽酸反應置換出氫比⑥容易
（b）⑤的元素最高價氧化物對應水化物的堿性強于⑥
（c）⑤單質的熔點低于⑥
（d）等物質的量的⑤和⑥與鹽酸反應，⑥放出氫氣多
（e）⑤的陽離子的氧化性弱于⑥的陽離子的氧化性
（6）②、④、⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+（填元素符號）．
（7）⑦、⑧、⑨最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學式）．
（8）工業上冶煉⑥的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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