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2.在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中,反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)達到平衡的標志是(  )
A.混合氣體的密度不變
B.容器內的總壓強不隨時間變化
C.容器中各組分的體積分數不隨時間變化
D.單位時間內生成2n mol的AB,同時生成n mol的B2

分析 當反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態.

解答 解:A.該反應前后都是氣體,氣體的總質量始終不變,容器容積不變,則氣體密度始終不變,密度不能作為判斷平衡狀態的依據,故A錯誤;
B.該反應前后氣體體積不變,則壓強始終不變,不能根據壓強判斷平衡狀態,故B錯誤;
C.容器中各組分的體積分數不隨時間變化,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態,故C正確;
D.單位時間內生成2n mol的AB,同時生成n mol的B2,表示的是正逆反應速率,且滿足化學計量數關系,說明達到平衡狀態,故D正確;
故選CD.

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷,題目難度不大,明確化學平衡狀態的概念及特征為解答關鍵,A、B為易錯點,注意反應過程中氣體密度、壓強為定量.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各物質相互反應時,水即不作氧化劑又不作還原劑,但屬于氧化還原反應的是(  )
①F2與H2O; ②Na2O2和H2O;③NO2與H2O;④Cl2+H2O;⑤K與FeCl3 溶液;⑥P2O5與H2O.
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如圖.已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強.下列說法正確的是(  )
A.對應簡單離子半徑:Z>X>W
B.對應氣態氫化物的穩定性Y>Z
C.化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵
D.Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應,又能與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:

(1)步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+
(2)步驟③中反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(4)實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸,配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外,還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管.
(5)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag(用含a的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平.B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應,F有香味.它們之間的轉化關系如下圖所示:

(1)A的結構簡式為CH2=CH2,B中官能團的電子式為,D中官能團的名稱為羧基.
(2)反應①的反應類型是加成反應,反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)反應②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變為黑色時,迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖1所示).重復操作2-3次,觀察到的現象是銅絲由黑色變紅色,產生刺激性氣味.該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

(4)D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑.
(5)B、D在濃硫酸的作用下實現反應④,實驗裝置如圖2所示:
圖中X的化學式為Na2CO3
濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.
該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法中正確的一組是(  )
A.H2和D2互為同位素B.和   互為同分異構體
C.正丁烷和異丁烷是同系物D.和 是同一種物質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.金屬可以發生多種反應.其中正確的是(  )
A.銅與稀硫酸反應生成氫氣
B.鐵與水反應生成氫氧化鐵和氫氣
C.鈉投入CuSO4溶液中,可以置換出銅
D.某溶液與鋁反應產生氫氣,該溶液不一定是酸性溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.在高溫時硫鐵礦(主要成分FeS2)和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫(假設硫鐵礦中的雜質不參與反應).某化學研究小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究:
【實驗一】測定硫元素的含量
實驗裝置如圖1所示(夾持和加熱裝置已省略).A中的試劑是雙氧水,將m g該硫鐵礦樣品放人硬質玻璃管D中.從A向B中逐滴滴加液體,使氣體發生裝置不斷地緩緩產生氣體,高溫灼燒硬質玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全.

II.反應結束后,將E瓶中的溶液進行如圖2處理:
【實驗二】測定鐵元素的含量
III.測定鐵元素含量的實驗步驟如下:
1用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質玻璃管D中的固體,過濾,得到濾液A;
2在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
3將濾液B稀釋為250mL;
4取稀釋液25.00mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL.
已知:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請根據以上實驗,回答下列問題:
(1)I中裝置C中盛裝的試劑是_濃硫酸;E瓶的作用是_吸收二氧化硫.
(2)11中加入過量H2O2溶液發生反應的離子方程式為H2O2+SO32-═SO42-+H2O.
(3)111的步驟③中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是250mL容量瓶;④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_酸式滴定管.
(4)假設在整個實驗過程中鐵元素都沒有損失;鐵元素的質量分數為$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%.(用含m1、c、v的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如表是元素周期表中的一部分,針對表中編號①-⑩的元素填空.

(1)在圖中補全元素周期表的邊界;
(2)編號①~⑩的元素中,非金屬性最強的元素名稱是氟,該元素的離子結構示意圖是
(3)編號①~⑩的元素中,最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式為;其中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵.
(4)用電子式寫出元素⑤和②形成化合物的過程
(5)⑤、⑥兩元素相比較,金屬性較強的是Mg(填元素符號),不能驗證該結論的事實是(a)(b)(e).
(a)⑤的單質與鹽酸反應置換出氫比⑥容易
(b)⑤的元素最高價氧化物對應水化物的堿性強于⑥
(c)⑤單質的熔點低于⑥
(d)等物質的量的⑤和⑥與鹽酸反應,⑥放出氫氣多
(e)⑤的陽離子的氧化性弱于⑥的陽離子的氧化性
(6)②、④、⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是F->Na+>Mg2+(填元素符號).
(7)⑦、⑧、⑨最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H3PO4(填化學式).
(8)工業上冶煉⑥的化學方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.

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