Question

15．如表是元素周期表中的一部分，針對表中編號①-⑩的元素填空．

（1）在圖中補全元素周期表的邊界；
（2）編號①～⑩的元素中，非金屬性最強的元素名稱是氟，該元素的離子結構示意圖是．
（3）編號①～⑩的元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式為；其中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（4）用電子式寫出元素⑤和②形成化合物的過程．
（5）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強的是Mg（填元素符號），不能驗證該結論的事實是（a）（b）（e）．
（a）⑤的單質與鹽酸反應置換出氫比⑥容易
（b）⑤的元素最高價氧化物對應水化物的堿性強于⑥
（c）⑤單質的熔點低于⑥
（d）等物質的量的⑤和⑥與鹽酸反應，⑥放出氫氣多
（e）⑤的陽離子的氧化性弱于⑥的陽離子的氧化性
（6）②、④、⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（填元素符號）．
（7）⑦、⑧、⑨最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化學式）．
（8）工業(yè)上冶煉⑥的化學方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Ne、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為P、⑧為s、⑨為Cl、⑩為K．
（1）元素周期表有7個橫行、18個縱行，其中第一周期含有2種元素，分別處于1列、18列，第二、第三周期中3-12列沒有元素；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；
（3）上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強；
（4）⑤和②形成化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構成；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，可以根據金屬與水或酸反應難易程度、劇烈程度判斷，或者根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱、單質之間相互置換反應等判斷，而金屬性越強，相應陽離子的氧化性越弱，金屬性強弱與失去電子難易程度有關，與失去電子數目多少無關；
（6）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（7）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（8）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Ne、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為P、⑧為s、⑨為Cl、⑩為K．
（1）元素周期表有7個橫行、18個縱行，其中第一周期含有2種元素，分別處于1列、18列，第二、第三周期中3-12列沒有元素，故補全元素周期表的邊界為：，
故答案為：；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中氟的非金屬性最強，其原子結構示意圖為：，
故答案為：氟；；
（3）上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，KOH的電子式為，含有離子積、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（4）⑤和②形成化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構成，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，故Mg的金屬性比Al的強，
（a）金屬性越強，單質越容易與酸反應置換出氫氣，故正確；
（b）金屬性越強，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故正確；
（c）單質的熔點高低不能比較金屬性強弱，故錯誤；
（d）金屬性強弱與失去電子難易程度有關，與失去電子數目多少無關，故錯誤；
（e）金屬性越強，相應陽離子的氧化性越弱，⑤的陽離子的氧化性弱于⑥的陽離子的氧化性，說明Mg的金屬性更強，故正確，
故答案為：Mg；（a）（b）（e）；
（6）F^-、Na⁺、Mg²⁺離子的電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（7）由于非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（8）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，化學反應方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，掌握用電子式表示物質或化學鍵形成．