Question

13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　　）

• A． 對應簡單離子半徑：Z＞X＞W
• B． 對應氣態氫化物的穩定性Y＞Z
• C． 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
• D． Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應，又能與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W元素原子的質子數為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，據此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W元素原子的質子數為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，
A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩定性Y＜Z，故B錯誤；
C．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，故C正確；
D．二氧化硅是酸性氧化物，只能氫氧化鈉反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置結構性質關系、半徑比較、化學鍵、二氧化硅的性質等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．