Question

100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是

A、此時水的離子積K_W=1.0×10^-14      B、水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L

C、水的電離度隨溫度升高而升高      D、c(H₃O⁺)>c(SO₄^2-)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】電離是吸熱的，所以在100℃時水的離子積常數＝1.0×10^-12，A不正確。硫酸氫鈉能電離出氫離子，抑制水的電離。根據pH＝2可知，溶液中OH^－濃度是1.0×10^-10mol/L，則由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L，B正確。C正確，由于水還能電離出氫離子，所以選項D也正確，答案選A。