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100℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是 | |
A． |
此時水的離子積KW＝1.0×10－14 |
B． |
水電離出的c(H+)＝1.0×10－10 mol/L |
C． |
水的電離度隨溫度升高而升高 |
D． |
c(H3O+)＞c(SO42－) |
科目：高中化學 來源：學習周報 化學 人教課標高二版(選修4) 2009－2010學年 第19期 總第175期 人教課標版(選修4) 題型：013
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下列表述都與水的電離有關，其中正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
常溫下， pH＝12的Ba(OH)2溶液與0.01 mol/L H2SO4溶液中H2O的電離程度相同 |
B． |
t℃時，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性 |
C． |
在 0.1 mol/L的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(OH－)減小 |
D． |
100℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體后測得溶液的pH＝2，則H2O電離出的c(H+)＝1×10－10 mol/L |
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科目：高中化學 來源：2007-2008學年上海市嘉定一中第一學期高三年級測試(二)、化學試題 題型：013
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100℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述錯誤的是 | |
| [ ] | |
A． |
此時水的離子積KW＝1.0×10－14 |
B． |
水電離出的[H+]＝1.0×10－10 mol/L |
C． |
水的電離度隨溫度升高而增大 |
D． |
[H3O+]＞[SO2－4] |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：計算題
鐵及其化合物在國民經濟的發展中起著重要作用。
（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕。某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。液滴邊緣是 區（填“正極”或“負極”），其電極反應式為 。
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發生的反應有：
①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
③ 。
（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態如右圖所示，縱坐標表示各存在形態的分數分布。
下列說法不正確的是 。（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為 。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得鐵 g。
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是
A．將水加熱到100 ℃時，水的pH＝6 B．向水中滴加少量稀H2SO4
C．向水中加入少量NaHCO3 D．向水中加入少量膽礬晶體
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