Question

100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是

1. A.
   此時水的離子積K_W=1.0×10^-14
2. B.
   水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L
3. C.
   水的電離度隨溫度升高而升高
4. D.
   c(H₃O⁺)>c(SO₄^2-)

Answer 1

A
電離是吸熱的，所以在100℃時水的離子積常數＝1.0×10^-12，A不正確。硫酸氫鈉能電離出氫離子，抑制水的電離。根據pH＝2可知，溶液中OH^－濃度是1.0×10^-10mol/L，則由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L，B正確。C正確，由于水還能電離出氫離子，所以選項D也正確，答案選A。