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德國人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于發明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，他的發明大大提高了農作物的產量同時也提高了硝酸、炸藥的產量．下列說法中正確的是（　　）

A、N₂和H₂在點燃或光照條件下可合成氨

B、氨是共價化合物，硝酸是離子化合物

C、氨氣遇到濃硝酸會發生反應產生白煙

D、由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

考點：工業合成氨,氨的化學性質

專題：氮族元素

分析：A．根據工業合成氨的條件；
B．硝酸也是共價化合物；
C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，反應產生白煙；
D．由氨制取硝酸過程：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，②2NO+O₂=2NO₂，③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氮元素的化合價在升高．

解答： 解：A．工業合成氨的條件：N₂和H₂在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨，在點燃或光照條件下不可合成氨，故A錯誤；
B．硝酸也是共價化合物，故B錯誤；
C．氨氣遇到濃鹽酸揮發出氯化氫發生反應生成氯化銨，產生白煙，故C正確；
D．由氨制取硝酸過程：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，②2NO+O₂=2NO₂，③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氮元素的化合價在升高，被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了物質的性質、反應的條件、物質的制備原理，難度不大，注意知識的積累．

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電解

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（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
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；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，將紅棕色氣體溶于水的化學方程式為

．
（2）固體混合物B的組成為

；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為

．
（3）配平煅燒過程中一個反應的化學方程式：

CuO+

Al₂O₃

高溫

Cu AlO₂+

↑
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L．

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①

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；
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、E

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、E→F

．
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；
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．

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；
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mol；
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；
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．
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．
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．

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．
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（填編號）．用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用

．
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．
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．
（3）戊組的同學按照下列流程，探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能及速率：NH₃、NO混合氣體→催化反應器→測定→尾氣處理
【設計實驗方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應器中分別裝載不同的催化劑，將經過催化反應后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應該測定

．

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