Question

含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48L H₂O（g）（已折算成標準狀況下）．鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料．回答下列問題：
（1）甲的化學式為

 

；
（2）生成氣體丙的物質的量為

 

mol；
（3）乙中陽離子的電子式為

 

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

 

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

 

；舉例說明鹽丁的一種用途

 

；
（5）價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體．與丙互為等電子體的是

 

A．CS₂　　　　　　B．O₃　　　　　　C．SO₂　　　　　　D．SCN^-．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：根據：鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料，即為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，則乙為：（NH₄）₂SO₄；甲為NH₄NO₃，完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙是N₂O，丁為：₂FeSO₄，據此回答即可．

解答： 解：鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料，即為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，則乙為：（NH₄）₂SO₄；甲為NH₄NO₃，完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙是N₂O，丁為：₂FeSO₄，
（1）甲的化學式為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（2）4.48LH₂O（g）（已折算成標準狀況下）物質的量是0.2mol，根據反應：NH₄NO₃

△   .

N₂O+2H₂O，生成氣體丙是N₂O，其物質的量為水的物質的量的一半，即0.1mol，故答案為：0.1；
（3）乙中陽離子是銨根離子，其的電子式為，銨根離子在加熱條件下，可以和強堿溶液反應生成氨氣，據此檢驗即可，即（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，
故答案為：；（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍；
（4）金屬鐵可以和硫酸鐵之間反應生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，硫酸亞鐵的用途：缺鐵性貧血癥藥劑（或生產凈水劑、制取顏料鐵紅），
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；缺鐵性貧血癥藥劑（或生產凈水劑、制取顏料鐵紅）；
（5）丙是N₂O，價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數分別是：16、3，
A．CS₂價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數分別是：16、3，和N₂O互為等電子體，故A正確；
B、O₃價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數分別是：18、3，和N₂O不互為等電子體，故B錯誤；
C．SO₂價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數分別是：18、3，和N₂O不互為等電子體，故C錯誤；　
D．SCN^-價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數分別是：16、3，和N₂O互為等電子體，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查物質的檢驗與鑒別，題目難度中等，試題綜合性強，難度較大，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，該類試題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等．