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（6分）取17.3g的NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄固體混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl₂溶液，恰好反應完得到11.65g的白色沉淀，試計算固體混合物中NH₄Cl的物質的量和BaCl₂溶液的物質的量濃度。

0.2mol, 1mol/L

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．

溫度/℃ 溶解度/g 鹽	0	10	20	30	40	50	60
（NH₄）₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
FeSO₄?7H₂O	15.7	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH₄）SO₄FeSO₄?6H₂O	12.5	17.2	21.6	28.1	33.0	40.0	-

完成下面的實驗報告：
【實驗原理】
【實驗用品】
10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO4、（NH₄）₂SO₄固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
【實驗步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na₂CO₃溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質量m₁g．
（2）FeSO₄的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH₂SO₄，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．

，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質量為m₂g．
①a處的操作是

；
②制取FeSO₄時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）

（3）（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的制備
根據FeSO₄的物質的量，計算并稱取（NH₄）₂SO₄固體，并將其加入上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止．

，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質量為m₃g．
①b處的操作是

；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發至干？

（4）產品檢驗
微量Fe³⁺的分析．稱0.5g產品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標準對比，評價產品質量．寫出該過程所發生反應的離子方程式：

【實驗記錄】

起始鐵的質量m₁/g	反應后鐵的質量m₂/g	莫爾鹽的質量		產率
		理論產量/g	實際產量m₃/g
5.0	2.2	c	14.7	d

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