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(6分)取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固體混合物,加水完全溶解后,加入50mL的BaCl2溶液,恰好反應(yīng)完得到11.65g的白色沉淀,試計(jì)算固體混合物中NH4Cl的物質(zhì)的量和BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH42SO4?FeSO4?6H2O,是淺綠色晶體,商品名為莫爾鹽,易溶于水,不溶于乙醇.
溫度/℃
溶解度/g
0 10 20 30 40 50 60
(NH42SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
(NH4)SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、(NH42SO4固體、蒸餾水、無(wú)水乙醇.錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙.
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑,放入錐形瓶,用l0%Na2CO3溶液,除去Fe屑表面的油污,將剩余的堿液倒掉,用蒸餾水把Fe沖洗干凈,干燥后稱其質(zhì)量m1g.
(2)FeSO4的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中,加入l5mL 3mol/LH2SO4,加熱10min后(有氫氣生成,用明火加熱注意安全).
 
,并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙,將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中.將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g.
①a處的操作是
 

②制取FeSO4時(shí),加入的Fe為什么要過量?(用離子方程式表示)
 

(3)(NH42SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量,計(jì)算并稱取(NH42SO4固體,并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止.
 
,得到硫酸亞鐵銨的晶體.過濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體,除去其表面的水分,稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g.
①b處的操作是
 
;②制備莫爾鹽晶體時(shí),為什么不能將溶液蒸發(fā)至干?
 

(4)產(chǎn)品檢驗(yàn)
微量Fe3+的分析.稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中,加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液,繼續(xù)加水至25mL刻度,搖勻,與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比,評(píng)價(jià)產(chǎn)品質(zhì)量.寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

【實(shí)驗(yàn)記錄】
起始鐵的質(zhì)量m1/g 反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g 莫爾鹽的質(zhì)量 產(chǎn)率
理論產(chǎn)量/g 實(shí)際產(chǎn)量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年云南蒙自高中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

(6分)取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固體混合物,加水完全溶解后,加入50mL的BaCl2溶液,恰好反應(yīng)完得到11.65g的白色沉淀,試計(jì)算固體混合物中NH4Cl的物質(zhì)的量和BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆云南蒙自高中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

(6分)取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固體混合物,加水完全溶解后,加入50mL的BaCl2溶液,恰好反應(yīng)完得到11.65g的白色沉淀,試計(jì)算固體混合物中NH4Cl的物質(zhì)的量和BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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