Question

5．一定質量的鎂鋁合金與某濃度的硝酸恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，則所加NaOH溶液的體積為（　　）

• A． 100 mL
• B． 200 mL
• C． 300 mL
• D． 400 mL

Answer 1

分析 金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應生成硝酸獲得的電子，向所得硝酸鹽溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液．根據硝酸根守恒可知，鈉離子物質的量等于金屬失去的電子的物質的量．據此計算NaOH的物質的量，進而計算溶液的體積．

解答 解：標準狀況下3.36L氧氣的物質的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質的量為0.15mol×4=0.6mol；
金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，
向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液．根據硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質的量等于金屬失去的電子的物質的量為0.6mol．則NaOH為0.6mol，所以V（NaOH）=$\frac{0.6mol}{2mol/L}$=0.3L=300mL．
故選：C．

點評 本題考查了氧化還原反應的有關計算，如果利用常規方考慮每個細節的反應將無法解答，根據守恒思想來從總體上分析，再結合轉移電子守恒、原子守恒解答，題目難度較大，注意守恒思想的運用．