Question

3．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：C＞A
• B． 離子半徑：D³⁺＞B^2-
• C． 非金屬性：A＞B
• D． 最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數是其電子層數的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個電子，C的原子序數大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，D的最外層電子數為3，為第三周期的Al元素，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數是其電子層數的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個電子，C的原子序數大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，D的最外層電子數為3，為第三周期的Al元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：C＞A，故A正確；
B．具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：D³⁺＜B^2-，故B錯誤；
C．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：A＜B，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．