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11．某由C、H、O元素組成的有機物球棍結構模型如圖所示，下列說法中不正確的是（　　） 
A．該有機物不含苯環
B．分子式為C7H12O4
C．能與NaHCO3溶液反應生成CO2
D．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生2molH2

分析 由結構可知環狀結構中含2個CH2，不含苯環，含-OH、-COOH，結合醇、羧酸的性質來解答．

解答 解：A．由結構可知不含苯環，故A正確；
B．分子式為C7H12O5，故B錯誤；
C．含-COOH，能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故C正確；
D.3個-OH、1個-COOH均與Na反應，則1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生2molH2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、羧酸的性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中，只用一種試劑不能鑒別的是（　　）
A．苯酚溶液、乙醇、己烯、四氯化碳B．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇
C．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D．苯、甲苯、己烯、溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近幾年，利用CO2合成二甲醚已成為人們所關注的熱點．其反應原理如下：
反應①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
請回答：
（1）CO2轉化成二甲醚的反應原理為：
反應④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=-122.54kJ/mol．
（2）下列不能說明反應③在298K、恒容條件下達化學平衡的狀態是B．
A．v正（H2）=v逆（H2O）
B．n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．容器的壓強不變
（3）寫出反應②在500K時的平衡常數表達式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
（4）如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時，反應③、④中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系圖，根據圖示回答下列問題：
①△H3＞0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②低溫（高溫或低溫）有利于提高反應④中二甲醚的產率，請簡述理由：較低溫度下，反應③的平衡轉化率較小而反應④較大，所以低溫對反應④有利，二甲醚的產率較高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始溫度為298K，反應④在503K時達到平衡，請在答卷上畫出CO2轉化率隨溫度升高的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．氨氣    B．四氯化碳    C．氮氣 D．過氧化氫   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如表所示．A、B、C三種元素原子的質子數之和為32，D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍．則下列說法正確的是（　　）
 A C 
 B  
A．A、B、C三元素的氣態氫化物溶于水均顯酸性
B．A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且反應類型相同
C．C在周期表中的位置為第二周期第ⅦA族，最高價為+7價
D．B02是酸性氧化物，AO2不是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態，C、B形成的化合物呈固態．D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E能形成氣態物質ED4．
（1）五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符號）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個數比為1：1形成化合物的電子式是，ED4的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF＞SiH4（填具體的化學式）；
（5）由短周期元素組成的微粒，如，SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二種符合要求微粒的名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是（　　）
A．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）
B．乙烯與氯氣反應（1，2-二氯乙烷）
C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應（溴苯）
D．乙烯與水反應（乙醇）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．圖1是碳的正常循環，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命．

（1）有關碳循環的說法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉化成化學能
b．化石燃料是可再生的
c．循環過程有氧化還原反應
d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發生反應：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），該反應的△H＞0，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO2轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其它的物質．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
則反應：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你認為該方法需要解決的技術問題有：ab．
a．開發高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2催化轉化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體    NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數據見下表．（ t1＜t2＜t3）



溫度（℃）
氣體總濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應是吸熱 反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數為：4×10-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）．在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把0.1mol MgCl2固體溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物質的量濃度為（　　）
A．3．Omol•L-1B．2．Omol•L-1C．O.3mol•L-1D．O.2mol•L-1

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