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下列關于鋁及其化合物與過量的強堿溶液反應的說法中，正確的是（　　）

A、都有水生成

B、都有氫氣生成

C、反應后鋁元素主要以AlO₂^-形式存在

D、反應后鋁元素主要以Al³⁺

考點：鋁的化學性質

專題：

分析：若強堿為NaOH，Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，以此來解答．

解答： 解：A．Al與強堿反應不生成水，故A不選；
B．氧化鋁與堿反應不生成氣體，故B不選；
C．Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，均生成偏鋁酸鹽，則反應后鋁元素主要以AlO₂^-的形式存在，故C選；
D．由選項C可知，反應后鋁元素主要以AlO₂^-的形式存在，故D不選；
故選C．

點評：本題考查Al及其化合物的性質，為高頻考點，把握兩性化合物與強堿的反應為解答本題的關鍵，明確發生的化學反應即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上采用（NH₄）₂SO₄、NaCl制備NH₄Cl，如圖1為NH₄Cl、Na₂SO₄兩種物質的溶解度隨溫度變化圖．

（1）某同學取（NH₄）₂SO₄、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產品：

請寫出B的化學式

．如何證明B已洗滌干凈？

．
（2）冷卻結晶后用圖2裝置進行過濾，則該裝置名稱為

，其中儀器C的名稱為

，E的作用是

，實驗停止時，若不拆卸裝置，應如何操作？

．
（3）在實驗過程中用水量的不同對產生的晶體顆粒大小和產量都有很大影響．現有兩位同學分別用5mL和8mL水（水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體），對等量B晶體進行重結晶，獲得的晶體顆粒大小：前者

后者；晶體質量：前者

后者．下列對上述兩空格描述正確的是

．
A．小于、大于 B．大于、小于 C．小于、小于 D．大于、大于
（4）若取B晶體加到氨水中（不考慮熱效應），溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因有甲乙兩種觀點．
甲觀點：由于B鹽水解顯酸性．
乙觀點：

．
丙同學提出為檢驗兩種觀點，只需在溶液中加入一種物質就可說明，則該物質為

（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們日常食用的精鹽是通過粗食鹽提純而得到的，實驗室內利用精鹽可配制一定物質的量濃度的食鹽水溶液．已知粗食鹽中常含有 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質離子．精制粗食鹽可能用到的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂ 溶液、Ba（NO₃）₂ 溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等．
（1）某校同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過量）：
粗鹽

溶解

①

②

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽
①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是

．
②使用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2-，所用試劑是

，檢驗 SO₄^2-離子是否被除凈的簡單操作是

．
③用離子反應方程式表示第④步加入Na₂CO₃溶液的作用是

．
④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有

．
（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②加熱攪拌；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．
其正確的操作順序為

．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：

．過濾時：

．蒸發時：

．
（4）實驗室利用精鹽，配制480mL 1.0mol/L NaCl 溶液．
①所用儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

．
②配制此溶液需要稱量的精鹽質量是

g，配置此溶液前的必要操作是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物結構中，核磁共振氫譜不可能只有一個峰值的是（　　）

A、C₃H₄

B、C₃H₆

C、C₃H₈

D、C₅H₁₂

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近年來我國大部分地區常被霧霾籠罩，PM2.5數據持續“爆表”，嚴重影響人們的身體健康．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm（微米）的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，它是大氣的一種污染物，主要來自化石燃料的燃燒等．下列有關說法不正確的是（　　）

A、“霧霾”不屬于自然現象

B、PM2.5的產生與人類活動有關

C、PM2.5分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應

D、開發利用新能源，減少化石燃料的使用是緩解霧霾天氣發生的重要措施

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C、氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

D、氫氧化鋁、蘇打等可用于治療胃酸過多

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某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，某化學興趣小組設計如下流程圖從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．

請回答下列問題：
（1）填寫下列試劑的化學式A

，D

；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ在實驗室中所用的玻璃儀器是

；
（3）操作Ⅲ的名稱是

；
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）易變質，請設計一個簡單實驗證明硫酸亞鐵晶體沒有變質

．

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在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子的物質的量比為（　　）

A、5：1	B、1：5
C、1：1	D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的Cl^-濃度與50mL 1.0mol?L^-1 FeCl₃溶液中的Cl^-濃度相等的是（　　）

A、100 mL 3.0 mol?L^-1NaCl溶液

B、75mL 1.0 mol?L^-1CaCl₂溶液

C、150 mL 1.0mol?L^-1KCl溶液

D、100 mL 0.5 mol?L^-1AlCl₃溶液

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