Question

工業上采用（NH₄）₂SO₄、NaCl制備NH₄Cl，如圖1為NH₄Cl、Na₂SO₄兩種物質的溶解度隨溫度變化圖．

（1）某同學取（NH₄）₂SO₄、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產品：

請寫出B的化學式

 

．如何證明B已洗滌干凈？

 

．
（2）冷卻結晶后用圖2裝置進行過濾，則該裝置名稱為

 

，其中儀器C的名稱為

 

，E的作用是

 

，實驗停止時，若不拆卸裝置，應如何操作？

 

．
（3）在實驗過程中用水量的不同對產生的晶體顆粒大小和產量都有很大影響．現有兩位同學分別用5mL和8mL水（水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體），對等量B晶體進行重結晶，獲得的晶體顆粒大小：前者

 

后者；晶體質量：前者

 

后者．下列對上述兩空格描述正確的是

 

．
A．小于、大于  B．大于、小于  C．小于、小于   D．大于、大于
（4）若取B晶體加到氨水中（不考慮熱效應），溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因有甲乙兩種觀點．
甲觀點：由于B鹽水解顯酸性．
乙觀點：

 

．
丙同學提出為檢驗兩種觀點，只需在溶液中加入一種物質就可說明，則該物質為

 

（寫化學式）．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,鹽類水解的應用

專題：

分析：取（NH₄）₂SO₄、NaCl配成的溶液蒸發濃縮趁熱過濾，溶解度圖象分析可知，硫酸鈉溶解度隨溫度升高減小，氯化銨溶解度隨溫度升高增大，得到A為硫酸鈉，濾液為氯化銨溶液，冷卻結晶過濾得到B為氯化銨晶體，洗滌干燥得到純凈的氯化銨晶體；
（1）分析可知B為氯化銨晶體，洗滌是否干凈可以取最后一次洗滌液驗證是否含有硫酸根離子設計實驗驗證；
（2）裝置圖分析可知為抽濾裝置C為布氏漏斗，E是安全瓶防倒吸作用，實驗結束應打開活塞K再關閉水龍頭；
（3）水量越多損失越大；
（4）氯化銨溶解后溶液中電離處銨根離子對一水合氨電離起到抑制作用；加入醋酸銨溶液若PH減小說明乙正確，若pH不變說明甲正確．

解答： 解：取（NH₄）₂SO₄、NaCl配成的溶液蒸發濃縮趁熱過濾，溶解度圖象分析可知，硫酸鈉溶解度隨溫度升高減小，氯化銨溶解度隨溫度升高增大，得到A為硫酸鈉，濾液為氯化銨溶液，冷卻結晶過濾得到B為氯化銨晶體，洗滌干燥得到純凈的氯化銨晶體；
（1）分析可知B為氯化銨晶體，洗滌是否干凈可以取最后一次洗滌液驗證是否含有硫酸根離子設計實驗驗證，取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若不出現沉淀說明洗滌干凈；
故答案為：NH₄Cl；取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若不出現沉淀說明洗滌干凈；
（2）裝置圖分析可知為抽濾裝置，C為布氏漏斗，E是安全瓶防倒吸作用，實驗結束應打開活塞K再關閉水龍頭；
故答案為：抽濾裝置；布氏漏斗；防倒吸作用；先打開活塞K再關閉水龍頭；
（3）水量越多損失越大，對等量B晶體進行重結晶，獲得的晶體顆粒大小前者小于后者，晶體質量前者大于后者，故選A；
故答案為：A；
（4）若取B晶體加到氨水中（不考慮熱效應），銨根離子濃度增大，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-向逆方向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，氯化銨溶解后溶液中電離處銨根離子對一水合氨電離起到抑制作用；在溶液中加入一種物質就可說明上述結論，加入醋酸銨溶液若pH減小說明乙正確，若PH不變說明甲正確；
故答案為：減小；銨根離子濃度增大，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-向逆方向移動，氫氧根離子濃度減小；CH₃COONH₄．

點評：本題考查了物質分離提純方法和實驗設計的分析應用，主要是物質性質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．