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在密閉容器中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（　�。�

A、A的轉化率變大

B、平衡向正反應方向移動

C、D的質量分數變大

D、a＜c+d

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，C的濃度為原來的1.6倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，據此結合選項解答．

解答： 解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，C的濃度為原來的1.6倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，
A、平衡逆向移動，A的轉化率減小，故A錯誤；
B、平衡逆向移動，故B錯誤；
C、平衡逆向移動，D的質量分數減小，故C錯誤；
D、壓強增大平衡正向移動，所用a＜c+d，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，根據C的濃度變化判斷平衡移動方向是解題的關鍵，注意根據平衡移動圖象理解速率的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如圖：

（1）寫出反應①的離子方程式

．
（2）步驟②中通入過量的CO₂時生成沉淀的化學方程式為

．
（3）檢驗濾液D是否含有Fe³⁺的最佳試劑為

（填序號）．
A、KMnO₄　　　 B、NaOH　　　　C、氯水　　　　　D、KSCN
（4）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：

、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有

（填序號）．
A、蒸發皿　　　　 B、石棉網　　　　 C、燒杯　　　　　D、玻璃棒
（5）試劑Y應該是一種

（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是

．
A、H₂O₂　　　　　 B、鐵單質　　　　　C、O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回收鋅錳廢電池可生產硫酸鋅、碳酸錳等．原料錳粉主要成分為MnO₂和碳，含少量鋅和鐵．焙燒反應之一為：MnO₂+C═MnO+CO↑．生產工業級碳酸錳流程如圖：

化學式	開始沉淀時的 pH值	沉淀完全時的 pH值
Mn（OH）₂	8.8	10.4
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Fe （OH）₃	2.7	3.7
Zn（OH）₂	6.4	7.8

回答下列問題：
（1）第二步用稀H₂SO₄浸取時需加熱，其原因是：

．
（2）第三步加入過量酸化的H₂O₂溶液，其目的是

，離子方程式為

；然后將pH調到7.8-8.7（四種離子沉淀的pH范圍如右表），其目的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上采用（NH₄）₂SO₄、NaCl制備NH₄Cl，如圖1為NH₄Cl、Na₂SO₄兩種物質的溶解度隨溫度變化圖．

（1）某同學取（NH₄）₂SO₄、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產品：

請寫出B的化學式

．如何證明B已洗滌干凈？

．
（2）冷卻結晶后用圖2裝置進行過濾，則該裝置名稱為

，其中儀器C的名稱為

，E的作用是

，實驗停止時，若不拆卸裝置，應如何操作？

．
（3）在實驗過程中用水量的不同對產生的晶體顆粒大小和產量都有很大影響．現有兩位同學分別用5mL和8mL水（水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體），對等量B晶體進行重結晶，獲得的晶體顆粒大�。呵罢�

后者；晶體質量：前者

后者．下列對上述兩空格描述正確的是

．
A．小于、大于 B．大于、小于 C．小于、小于 D．大于、大于
（4）若取B晶體加到氨水中（不考慮熱效應），溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因有甲乙兩種觀點．
甲觀點：由于B鹽水解顯酸性．
乙觀點：

．
丙同學提出為檢驗兩種觀點，只需在溶液中加入一種物質就可說明，則該物質為

（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某市污水處理的工藝流程示意思圖：

（1）常用的混凝劑是

（2）加入熟石灰的目的是

（3）加入Na₂S的作用是

，反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（　�。�

A、電解后溶液的pH都增大

B、在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等

C、硝酸亞汞的分子式為Hg₂（NO₃）₂

D、在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（　　）

A、合成乙醇的反應一定為放熱反應

B、目前工業上采用250～300℃，主要是因為在此溫度下乙烯的轉化率最大

C、目前工業上采用加壓條件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率

D、相同催化劑下，在300℃14.70 MPa乙醇產率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們日常食用的精鹽是通過粗食鹽提純而得到的，實驗室內利用精鹽可配制一定物質的量濃度的食鹽水溶液．已知粗食鹽中常含有 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質離子．精制粗食鹽可能用到的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂ 溶液、Ba（NO₃）₂ 溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等．
（1）某校同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過量）：
粗鹽

溶解

①

②

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽
①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是

．
②使用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2-，所用試劑是

，檢驗 SO₄^2-離子是否被除凈的簡單操作是

．
③用離子反應方程式表示第④步加入Na₂CO₃溶液的作用是

．
④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有

．
（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②加熱攪拌；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．
其正確的操作順序為

．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：

．過濾時：

．蒸發時：

．
（4）實驗室利用精鹽，配制480mL 1.0mol/L NaCl 溶液．
①所用儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

．
②配制此溶液需要稱量的精鹽質量是

g，配置此溶液前的必要操作是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，某化學興趣小組設計如下流程圖從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．

請回答下列問題：
（1）填寫下列試劑的化學式A

，D

；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ在實驗室中所用的玻璃儀器是

；
（3）操作Ⅲ的名稱是

；
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）易變質，請設計一個簡單實驗證明硫酸亞鐵晶體沒有變質

．

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