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我們?nèi)粘J秤玫木}是通過粗食鹽提純而得到的,實驗室內(nèi)利用精鹽可配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水溶液.已知粗食鹽中常含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)離子. 精制粗食鹽可能用到的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO32 溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等.
(1)某校同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(每次用于沉淀的試劑均過量):
粗鹽
溶解
Na2CO3
過濾
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
精鹽
①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是
 

②使用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-,所用試劑是
 
,檢驗 SO42-離子是否被除凈的簡單操作是
 

③用離子反應(yīng)方程式表示第④步加入Na2CO3溶液的作用是
 

④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有
 

(2)實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:①固定鐵圈位置;②加熱攪拌;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④放置酒精燈; ⑤停止加熱.
其正確的操作順序為
 

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:溶解時:
 
.過濾時:
 
.蒸發(fā)時:
 

(4)實驗室利用精鹽,配制480mL 1.0mol/L NaCl 溶液.
①所用儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
 

②配制此溶液需要稱量的精鹽質(zhì)量是
 
g,配置此溶液前的必要操作是
 
考點:粗鹽提純
專題:實驗設(shè)計題
分析:(1)①除去粗食鹽中鎂離子可以與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,因此選用的試劑為NaOH溶液;
②加入BaCl2溶液可以檢驗硫酸根離子是否除盡;
③碳酸鈉溶液可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來;
④根據(jù)過濾操作要求分析;依據(jù)過濾實驗用到的儀器來回答;
(2)組裝儀器的一般順序是采用先左后右,先下后上的原則,利用本規(guī)則即可解答.
(3)溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別起攪拌、引流、轉(zhuǎn)移固體的作用;
(4)①配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液需要選用500ml容量瓶,定容時需要膠頭滴管;
②根據(jù)n=cV、m=nM計算NaCl的質(zhì)量,注意V為0.5L,配制此溶液前的必要操作是檢驗容量瓶是否漏液.
解答: 解:(1)①除去粗食鹽中鎂離子可以與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,因此選用的試劑為NaOH,故答案為:NaOH溶液;
②加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗硫酸根離子已除盡,靜置片刻后,取上層清液于試管中,繼續(xù)滴加氯化鋇,若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根離子,否則不含硫酸根離子,
故答案為:BaCl2溶液;靜置片刻后,取上層清液于試管中,繼續(xù)滴加氯化鋇,若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根離子,否則不含硫酸根離子;
③碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來,反應(yīng)原理是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,
故答案為:Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓;
④過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法,用到的玻璃儀器為:燒杯、玻璃棒、漏斗,故答案為:燒杯、玻璃棒、漏斗;
(2)組裝儀器時要從下向上組裝,酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方,所以要先放酒精燈;然后再固定鐵圈,放置蒸發(fā)皿;然后再點燃酒精燈加熱,并攪拌,當(dāng)有較多晶體析出時,停止加熱,借余熱蒸干,故正確的操作順序是④①③②⑤,故答案為:④①③②⑤;
(3)粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,溶解時攪拌可加速溶解,過濾時引流使液體沿著玻璃棒流下,蒸發(fā)時玻璃棒轉(zhuǎn)移固體,即分別起攪拌、引流、轉(zhuǎn)移固體的作用,
故答案為:攪拌,加速溶解;使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺;
(4)①配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液需要選用500ml容量瓶,定容時需要膠頭滴管,故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;
②n(NaCl)=1.0mol/L×0.5L=0.5mol,m(NaCl)=0.5mol×58.5g/mol=29.25g≈29.3g,配制此溶液前的必要操作是檢驗容量瓶是否漏液,
故答案為:29.3;檢驗容量瓶是否漏液.
點評:本題考查了粗鹽提純的實驗方法的分析判斷,試劑的選擇應(yīng)用,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠噭┘尤腠樞蚝瓦^量試劑的除去,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(ρ=1.1g?mL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示.(忽略溶液體積變化)
(1)計算初始時溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度
 
(保留二位有效數(shù)字)
(2)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
 
解釋反應(yīng)速率變化的原因是
 

(3)列式計算反應(yīng)開始時到2min放出45mLO2時,H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(保留二位有效數(shù)字)

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在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,C的濃度為原平衡的1.6倍,下列敘述正確的是(  )
A、A的轉(zhuǎn)化率變大
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C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D、a<c+d

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下列有關(guān)敘述正確的是(  )
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B、金屬鍵越強(qiáng),則該金屬的金屬性越強(qiáng)
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D、金屬導(dǎo)電的過程實質(zhì)上就是金屬鍵被破壞的過程,不能用“電子氣理論”來解釋

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下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是(  )
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B、都有氫氣生成
C、反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-形式存在
D、反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+

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(1)A、B、C、D的元素符號分別為:A
 
;B
 
;C
 
;D
 

(2)D的單質(zhì)與水的反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)它們對應(yīng)簡單離子半徑由大到小的順序為
 
(用離子符號表示)

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同步練習(xí)冊答案
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