Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量 濃度（mol/L）	NaOH物質的 量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：（1）a

 

7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實驗結果，單從丁組情況分析，寫出HA電離方程式

 

．
（3）從乙、丁組情況分析，c₁

 

0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）．c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由實驗丁知，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，說明HA是弱酸，
（1）酸堿的物質的量相等，如為弱酸和強堿反應，反應后溶液呈堿性；
（2）弱酸的電離可逆，據此書寫其電離方程式；
（3）弱酸和強堿等物質的量反應時，溶液顯堿性，若顯中性，說明弱酸過量；
（4）等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

．

解答： 解：由實驗丁知，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，說明HA是弱酸，
（1）一元弱酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度都為0.2mol/L，則反應后溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞；
（2）HA是弱酸，電離可逆，其電離方程式為：HA?H⁺+A^-，
故答案為：HA?H⁺+A^-；
（3）HA是弱酸，與0.2mol/L的強堿NaOH等體積混合后，溶液顯中性，說明酸過量，其濃度大于堿，
故答案為：＞；
（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10^-9 mol/L，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-9

=10^-5 mol/L．
一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
依據上述計算得到：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-9，
故答案為：10^-5-10^-9．

點評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意分析表中數據，從弱電解質的電離和鹽類水解的角度解答，學習中注重相關規律和方法的積累．