Question

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素j的基態原子核外電子排布式

 

．
（2）da₃分子的VSEPR模型是

 

．
（3）ci₂與ce₂比較，沸點較高的是

 

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

 

i；
（5）電負性：g

 

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）d元素的單質的等電子體的粒子符號為

 

（任寫一種）
（7）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子中心離子配位數為

 

．寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Be、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為P、i為S、j為Cu．
（1）根據能量最低原理書寫Cu基態原子核外電子排布式；
（2）計算NH₃分子中N原子價層電子對數，確定其VSEPR模型；
（3）根據常溫下物質的狀態判斷沸點高低；
（4）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，當元素原子各軌道處于半滿、全滿、全空時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（5）金屬性越弱，電負性越大；
（6）原子總數相等，價電子總數相等的微粒互為等電子體；
（7）將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產生氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到四氨合銅絡離子，溶液呈深藍色．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Be、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為P、i為S、j為Cu．
（1）Cu原子核外電子數為29，基態原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）NH₃分子中N原子價層電子對數=3+

5-1×3

2

=4，其VSEPR模型為正四面體，
故答案為：正四面體；
（3）常溫下，CS₂為液態體，CO₂為氣態，故沸點CS₂＞CO₂，
故答案為：CS₂；
（4）P元素的3p軌道為半滿穩定狀態，能量降低，故第一電離能P＞S，故答案為：＞；
（5）金屬性Na＞Be，金屬性越強，電負性越小，故電負性Na＜Be，故答案為：＜；
（6）d元素的單質為N₂，其等電子體的粒子為 CO等，故答案為：CO；
（7）氫氧化銅與溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，離子中心離子配位數為4，氫氧化銅溶解在氨水中的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：4；Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、價層電子對互斥理論、分子結構與性質、電離能、電負性、元素周期表、等電子體，配合物等，注重�？贾�識點的考查，需要學生具備扎實的基礎，注意同周期越大第一電離能異常原因，難度中等．