Question

常溫下，用0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖．
按要求完成下列各題
（1）若CH₃COOH溶液裝在錐形瓶中，應(yīng)選用

 

作指示劑，達到滴定終點時的標(biāo)志為

 

．
（2）若滴定前讀數(shù)準確，滴定終點時仰視刻度線，則測得的結(jié)果

 

0.10mol?L^-1（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）點①所示溶液中離子電荷守恒的關(guān)系式為

 

（4）點②所示溶液中離子濃度大小關(guān)系為

 

（5）點③所示溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）滴定終點時，溶質(zhì)為CH₃COONa溶液由酸性變?yōu)閴A性；
（2）滴定終點時仰視滴定管液面，讀數(shù)偏高；
（3）在滴定過程中，溶液中離子電荷始終守恒；
（4）pH=7時，溶液呈中性．根據(jù)電荷守恒就可得知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（5）恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為CH₃COONa，根據(jù)物料守恒可得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1．

解答： 解：（1）滴定終點時，溶質(zhì)為CH₃COONa溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液由酸性變?yōu)閴A性，若CH₃COOH溶液裝在錐形瓶中，應(yīng)選用酚酞試液作指示劑，達到滴定終點時的標(biāo)志為溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不腿色，
故答案為：酚酞試液；溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不腿色；
（2）滴定終點時仰視滴定管液面，讀取的標(biāo)準溶液體積增大，讀數(shù)偏高，則測得的結(jié)果偏高，大于0.10mol?L^-1；
故答案為：＞；
（3）在滴定過程中，溶液中離子電荷始終守恒，點①所示溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子電荷守恒的關(guān)系式為c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故答案為：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
（4）pH=7時，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），就可得知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（5）點③所示溶液中恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為CH₃COONa，根據(jù)物料守恒可得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1，故答案為：0.05．

點評：本題考查NaOH與CH₃COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題，選項D為易錯點，加NaOH與酸反應(yīng)則c（Na⁺）＞c（OH^-），題目難度中等．