Question

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是

 

（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是

 

，屬于過渡元素的是

 

（該空用字母表示）．
（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是

 

（填元素符號），

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

 

（填化學式）．最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

 

（填化學式）．氣態氫化物最穩定的是

 

（填化學式）
（4）H與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

 

①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br，M屬于過渡元素；
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；M處于過渡元素；
（2）同周期自左而右原子半徑減小；
（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是高氯酸；上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強；F元素非金屬性最強，其氫化物最穩定；
（4）根據影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、固體表面積等方面來分析解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br，M屬于過渡元素；
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強；由元素位置可知，M處于過渡元素，
故答案為：Ar；F；M；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl，
故答案為：Cl；
（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO₄；上述元素中K的金屬性最強，故KOH堿性最強；F元素非金屬性最強，其氫化物HF最穩定，
故答案為：HClO₄；KOH；HF；
（4）①溫度升高，反應速率加快，故①正確；
②加入適量的水相當于把酸稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故②錯誤；
③加入少量CuSO₄，形成了鋁、銅、稀硫酸原電池，反應速率加快，由部分Al置換Cu，生成氫氣的總量減少，故③錯誤；
④金屬鋁和濃硫酸在常溫下鈍化，故④錯誤；
⑤增大固體的接觸面積，可以加快反應速率，故⑤正確；
⑥加入NaNO₃溶液，溶液中有硝酸存在，反應不生成氫氣，故⑥錯誤；
⑦加氫氧化鈉溶液，與硫酸反應生成硫酸鈉，氫離子濃度降低，反應速率減慢，故⑦錯誤，
故選：①⑤．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、化學反應速率影響因素等，難度中等，（4）中注意Al在濃硫酸中發生鈍化，與硝酸反應沒有氫氣生成，形成Al、Cu、硫酸原電池時，反應速率加快，但生成氫氣減少．