Question

下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述中正確的是（　　）

• A、等質量的兩種鹽分別與足量鹽酸反應，碳酸鈉產生的氣體多
• B、等質量的兩種鹽分別與足量鹽酸反應，碳酸鈉反應更劇烈
• C、鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中與碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中，兩者的現象相同
• D、鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中與碳酸氫鈉溶液滴加到鹽酸中，兩者的現象相同

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．利用n=

m

M

，計算物質的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析；
B．碳酸鈉和鹽酸反應時，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
C．鹽酸滴加碳酸鈉中，首先生成HCO₃^-，所以沒有氣泡，鹽酸過量時，H₊進一步與HCO₃^-反應生成CO₂；碳酸鈉滴到鹽酸中直接反應生成氯化鈉和二氧化碳；
D．鹽酸與碳酸氫鈉反應與滴加順序無關，反應都生成氯化鈉和二氧化碳、水．

解答： 解：A．設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，根據Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產生的CO₂的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，后者生成二氧化碳多，故A錯誤；
B．碳酸鈉和鹽酸反應時，先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．鹽酸滴加碳酸鈉中，首先生成HCO₃^-，所以沒有氣泡，鹽酸過量時，H⁺進一步與HCO₃^-反應生成CO₂；碳酸鈉滴到鹽酸中直接反應生成氯化鈉和二氧化碳，所以二者現象不同，故C錯誤；
D．鹽酸與碳酸氫鈉反應與滴加順序無關，反應都生成氯化鈉和二氧化碳、水，現象相同，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注意對碳酸鈉與酸反應的過程的理解．