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苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖所示：

已知，醛或酮可以發生如下反應

①D→E的反應類型為
 
．
②A的結構簡式為
 
．
③寫出C→D反應的化學方程式：
 

④某苯的同系物苯環上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構體．W的結構簡式為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據苯丙氨酸的結構式和信息中的氰化物的反應，可知E的結構簡式為，E由D于HCN加成而得，可推知D的結構簡式為；D由C催化氧化而得，則C為；B水解得到C，則B為，所以A為，④中某苯的同系物苯環上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構體，由此可知苯的同系物的側鏈上共有3個C原子，苯的同系物有多種結構，但苯環上含有一種氫原子，應該滿足對稱結構，所以該苯同系物是1，3，5-三甲苯，據此解答．
解答： 解：根據苯丙氨酸的結構式和信息中的氰化物的反應，可知E的結構簡式為，E由D于HCN加成而得，可推知D的結構簡式為；D由C催化氧化而得，則C為；B水解得到C，則B為，所以A為，
①D→E是與HCN發生加成反應生成，故答案為：加成反應；
②由上述分析可知，A的結構簡式為，故答案為：；
③化合物C到D的反應是醇的催化氧化反應，所以方程式為：，
故答案為：；
④某苯的同系物苯環上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構體，由此可知苯的同系物的側鏈上共有3個C原子，苯的同系物有多種結構，但苯環上含有一種氫原子，應該滿足對稱結構，所以該苯同系物是1，3，5-三甲苯，所以W的結構簡式為：，故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷，注意根據苯丙氨酸的結構式及反應條件，結合反應信息來源逆推法進行推斷，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體）．
（1）上述過程發生反應的離子反應方為：
 
．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2（SO4）3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發生反應．反應完全后向其中加入物質甲調節pH，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環使用．
經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：請回答下列問題：
物質開始沉淀時的PH完全沉淀時的PH
Fe（OH）31.93.2
Cu（OH）24.76.7
Fe（OH）26.39.7
①物質甲是
 
（填字母序號）．
a．NH3?H2O；b．CuCO3；  c．NaOH；d．CuO．
②該方案中調節PH的范圍是
 
．
第二組：過氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱．充分反應后，經過濾、蒸發結晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是
 
，晶體采用酒精淋洗的優點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氯堿工業中，陰極區只需加入水
B、電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
C、電鍍時，用鍍層金屬作陽極
D、將鋼閘門與外電源正極相連，可防止其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
 
因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積較大的是
 
（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定
 
來比較化學反應速率．
（4）小組同學發現反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）D的結構簡式為
 
，E、H中所含官能團的名稱分別是
 
、
 
．
（2）①②③④⑤⑥反應中屬于消去反應的是
 
．
（3）寫出⑥的反應方程式
 
．寫出H→I的反應方程式
 
．
（4）簡述驗證G中含有氯元素的方法是
 
．
（5）寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式；
①F的同分異構體中屬于酯類，能發生銀鏡反應，且苯環上的一氯取代物只有兩種：
 
．
②F的同分異構體中屬于醇類，能發生銀鏡反應，且苯環上的一氯取代物只有兩種：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　　）
A、電解過程中陰極沒有氣體生成
B、電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol
C、原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol/L．如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質的量濃度最小約為（　　）
A、7.27×10-5mol/L
B、1.45×10-4mol/L
C、2.9×10-4mol/L
D、5.8×10-4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可發生水解的是
 
（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+/c（OH-）的值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下密封容器中發生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的
1
2
．當再達平衡時C的濃度是原來的1.8倍，則下列敘述正確的是（　　）
A、C氣體的體積分數增大
B、m+n＞p
C、氣體A的轉化率升高
D、平衡向逆反應方向移動

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同步練習冊答案
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