Question

常溫下，K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6．含有MgCO₃沉淀的MgCl₂溶液中，已知c（Mg²⁺）=0.2mol/L．如果加入等體積的CaCl₂溶液，若要產生CaCO₃沉淀，加入CaCl₂溶液的物質的量濃度最小約為（　　）

• A、7.27×10^-5mol/L
• B、1.45×10^-4mol/L
• C、2.9×10^-4mol/L
• D、5.8×10^-4mol/L

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：要生成沉淀，則應滿足c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）≥4.96×10^-9根據溶度積計算濃度．

解答： 解：要生成沉淀，則應滿足c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）≥4.96×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6，含有MgCO₃沉淀的MgCl₂溶液中，已知c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，則混合后MgCl₂溶液中c（CO₃^2-）≤3.41×10^-5，
則c（CaCl₂）=c（Ca²⁺）=

Ksp(CaCO3)

c(CO32-)

=

4.96×10-9

341×10-5

=1.45×10^-4mol?L^-1，則加入CaCl₂溶液的物質的量濃度最小約為1.45×10^-4mol?L^-1，
故選B．

點評：本題考查了沉淀的溶度積的計算，題目難度中等．