Question

為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中不合理的是

A.室溫下，測(cè)0.1 mol·L^-1 HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B.室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

C.室溫下，測(cè)1 mol·L^-1 NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

D.在相同條件下，對(duì)0.1 mol·L^-1的鹽酸和0.1 mol·L^-1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

Answer 1

B   A中若HX為強(qiáng)酸，pH等于1，若為弱酸則大于1；B中無論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，混合后生成NaCl和HX，pH均小于7；C中當(dāng)HX為弱酸時(shí)，NaX因水解而顯堿性，pH大于7；D中弱酸電離程度小，離子濃度低，故導(dǎo)電能力弱.