Question

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是

A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，證明HX為弱酸

D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A. C(HX)= 0.1 mol/L,PH＞1,說明C(H⁺)<0.1 mol/L, HX部分電離，故可以證明HX是弱酸，不符合題意。錯誤。B若HX是強酸，則NaX為強酸強堿鹽，不發生水解反應，不破壞水的電離平衡，PH=7.現在測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，說明X^-消耗了水電離產生的H⁺，破壞了水的電離平衡，使溶液顯堿性。證明HX是弱酸。不符合題意。錯誤。C. HCl是強酸。相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，說明溶液中的離子的濃度小，導電能力較弱，故可證明HX為弱酸。不符合題意。錯誤。D. 由于HCl是強酸，所以無論NaX是強酸弱堿鹽還是強堿弱酸鹽，將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，混合溶液的pH都有可能為PH<7。所以不能證明HX是弱酸。符合題意。正確。

考點：考查關于強電解質、弱電解質的判斷的知識。