Question

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是（　　）

A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸?

C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

D．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相

串聯的燈泡較暗，證明HX為弱酸

Answer 1

C

解析試題分析：A.若是弱酸，電離出的氫離子濃度小于0.1mol/L，因此PH＞1，正確
B.若HX是弱酸，那么NaX就是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，正確
C.想利用強制弱原理，但是假如HX是強酸的話，這個反應不會發生，但是因為里面有鹽酸，因此溶液依舊會顯酸性。D.等濃度的兩種酸在相同條件測導電性，實際是測溶液中電離產生的陰陽離子的濃度，離子濃度越小，導電性越弱。正確
考點：酸的電離
點評：本題考查弱酸的電離及其應用