Question

7．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

• A． 2.24 L CO₂中含有的原子數為0.3×6.02×10²³
• B． 0.1 mol F^- 中含有的電子數等于0.9×6.02×10²³
• C． 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×10²³
• D． 電解飽和食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數目為2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件是標準狀況（0℃、101kPa）；
B．F原子得到一個電子變成F^-，F^-中含有的電子數是10；
C．硝酸是強氧化劑將鐵氧化成鐵離子；
D．依據電解飽和食鹽水中的陰極電極反應計算轉移電子數．

解答 解：A．2.24L CO₂中含有的原子數，狀況不知，無法求物質的量，使用條件是標準狀況（0℃、101kPa），故A錯誤；
B．F^-中含有的電子數是10，所以0.1mol F^-中含有的電子數等于1×6.02×10²³，故B錯誤；
C．硝酸是強氧化劑，硝酸足量時，將鐵氧化成鐵離子，5.6g鐵為0.1mol，失去的電子數一定為0.3×6.02×10²³，硝酸不足時，可能一部分轉化為亞鐵，或鐵過量，轉移電子遠小于0.3×6.02×10²³，選項中一定就錯了，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水若產生2g氫氣，物質的量為1mol，2H⁺+2e^-=H₂↑，則轉移的電子數目為2×6.02×10²³，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．